2018高考化学二轮复习专题--化学常用计量

2018高考化学二轮复习专题--化学常用计量专题二化学常用计量时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列溶液中溶质的物质的量浓度肯定为1molL-1的是()A.将40gNaOH固体溶于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL-1浓盐酸与10L水混合D.将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液2.(2017河北邯郸一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子C.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100g46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为NA3.某同学在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法4.(2017河南洛阳一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键的数目为3NAB.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA5.(2017东北三省一模,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol—CH3中含有的质子数为10NAB.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合,生成物中含有NA个分子C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NAD.反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,转移2NA个电子6.25.6mgCu与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(假设反应中只产生NO和NO2)()A.6.72D.33.6mL7.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L)为()A.B.C.D.二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)2.3g乙醇中含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,所含羟基的电子数为。(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为。(3)100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20molL-1(不考虑水解因素),则其中n(S)=。(4)9.5g某二价金属反应后所生成的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。9.(14分)“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18gcm-3图1图2(1)此“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)某同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是。②下列操作中,用不到容量瓶的是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验时遇到下列情况,导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是(填序号)。①定容时俯视刻度线②转移前,容量瓶内有蒸馏水③未冷却至室温就转移定容④定容时水加多了用胶头滴管吸出10.(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:(1)气体X是由和元素组成的。(2)若240mL气体X完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g;根据实验时的温度和压强计算出1mol气体X的体积是24000mL,则X的摩尔质量是gmol-1。(3)通过计算,确定X的化学式为。(4)写出B中发生反应的化学方程式:(X在该条件下不发生分解反应)。11.(16分)实验室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填“”“”或“=”)0.1molL-1;③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度(填“”“”或“=”)0.1molL-1。(3)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,最好选用mL量筒;③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。答案精解精析一、选择题1.DA项,40gNaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不是1L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL-1,错误;B项,22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中溶质的物质的量浓度不一定是1molL-1,错误;C项,溶液的体积不等于10L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL-1,错误;D项,10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中溶质的物质的量浓度是1molL-1,正确。2.BA项,由于ClO-水解,故1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-的数目小于NA;B项,4.6gNa的物质的量为=0.2mol,由关系式Na~Na+~e-可知,0.2molNa转化为Na+时失去0.2NA个电子;C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,Cl2不能完全反应;D项,溶剂水中也含有H—O键,其数目大于NA。3.BA项,所用NaOH固体已潮解,会导致NaOH的质量偏小,所配溶液浓度偏低;B项,向容量瓶中加水未到刻度线,导致所配溶液体积偏小,浓度偏高;C项,有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,则溶液浓度偏低;D项,会导致所称取的氢氧化钠的质量偏小,则所配溶液的浓度偏低。4.BA项,标准状况下,苯为固体;B项,c(OH-)=0.1molL-1,n(OH-)=0.1mol,则溶液中含有OH-的数目为0.1NA;C项,常温下,铁遇浓H2SO4发生钝化;D项,阳极气体所处的状态未知,故无法计算。5.DA项,1mol—CH3中含有9NA个质子;B项,涉及反应:2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故生成物分子数小于NA;C项,物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目相等,但不一定为NA。6.B根据氮原子守恒解答。n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2),则n(NO)+n(NO2)=1.4×10-3mol-2×=0.6×10-3mol,在标准状况下的体积为0.6×10-3mol×22.4Lmol-1=13.44×10-3L=13.44mL。7.B标准状况下,VLA气体的质量为×Mg/mol=g0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g所以溶液中溶质的质量分数ω==所得溶液密度为ρg/cm3,所以溶液中溶质的物质的量浓度c=mol/L=mol/L。二、非选择题8.答案(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24Lmol-1(3)0.03mol(4)166gmol-1(5)11.20.6NA解析(1)n(CH3CH2OH)==0.05mol,则n(H)=0.05mol×6=0.3mol,故含0.3NA个H原子;1molC2H5OH中含有8mol共价键,故0.05molC2H5OH中含0.4mol共价键;1molC2H5OH中含1mol—OH,1mol—OH中含有9mol电子,故0.05molC2H5OH中所含的—OH中的电子数为0.45NA。(2)Vm====24Lmol-1。(3)n(S)=n(Al3+)=×0.1L×0.20molL-1=0.03mol。(4)M===166gmol-1。(5)由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知,m(Fe)=n(CO)×M(Fe)=×0.3mol×56gmol-1=11.2g;N(e-)=2N(CO)=0.6mol×NAmol-1=0.6NA。9.答案(1)3.8(2)0.038(3)①C、D、E玻璃棒、胶头滴管②bcde③141.6(4)①③解析(1)c(NaClO)==molL-1=3.8molL-1。(2)稀释后,c(NaClO)=×3.8molL-1=0.038molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038molL-1。(3)①利用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时,所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液;容量瓶不能用来贮存溶液;容量瓶只有一条刻度线,故不能配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液;容量瓶不能用于准确稀释某一浓度的溶液,也不能用来加热溶解固体溶质。③由于无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,所需NaClO固体的质量m=cVM=3.8molL-1×0.5L×74.5gmol-1≈141.6g。(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,①正确;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,②错误;未冷却至室温就转移定容,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,③正确;定容时水加多了用胶头滴管吸出,会导致溶质质量减小,则溶液浓度偏低,④错误。10.答案(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu解析在C管中收集到水,其中的氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素;在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含N、H两种元素。反应生成的水中O的质量为20.32g-20.00g=0.32g,n(O)==0.02mol,故n(H)=0.02mol×2=0.04mol;n(N2)==0.01mol;本实验条件下Vm=24Lmol-1,所以n(X)==0.01mol,因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01mol∶(0.01mol×2)∶0.04mol=1∶2∶4,所以X的化学式为N2H4,摩尔质量为32gmol-1。11.答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②③(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)①因无450mL的容量瓶,故配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,m(NaOH)=cVM=0.1molL-1×0.5L×40gmol-1=2.0g;③NaOH溶于水放出大量热,