金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4总：2Na＋2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋H2O＝2Na+＋2OH-5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O+O2↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2ONa2O＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2OOH-＋CO2(少量)=CO32-＋H2Ob继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+CO2（过量）==NaHCO3a+bOH-＋CO2(过量)=HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++2OH-＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2d+eOH-＋CO2(过量)=HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立△△即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+=CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-＋HCO3-(少)==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-＋2HCO3-(多)==CaCO3↓+2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓+2NaClCO32-＋Ca2+=CaCO3↓NaHCO3＋CaCl2==不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2==2AlCl32Al+3S==Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2+=2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7.Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2+HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2－+4H＋＝Al3＋＋2H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2（净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全:KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－△点燃△（2）使铝离子恰好沉淀完全:2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++3SO42-+6OH—+3Ba2+==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3（胶体）+3H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+NaOH②：NaAlO2+HCl③：Na2CO3+HCl(NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼:3CO+Fe2O3==2Fe+3CO22、与非金属：（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3（2）3Fe+2O2===Fe3O4（3）Fe+S===FeS3、与水蒸气：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H24、与非氧化性酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑5、与盐：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+===Fe2++Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO+2HCl===FeCl2+H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO+2H+==Fe2++H2O（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（3）Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓B：3NH3.H2O+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NH4CIFe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OFe(OH)2+2HCl====FeCI2+2H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2===2Fe3++2CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5Fe2++MnO4—+8H+===Mn2++4H2O+5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原.易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1）2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe===3Fe2+（2）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3+3KSCN==3KCI+Fe（SCN）3Fe3++3SCN—===Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3++3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3H+高温点燃点燃△高温△