2014化学计量在实验中的应用练习题

2014化学计量在实验中的应用练习题一、选择题1.(2014bull;试题调研)下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.1mol氧的质量为16gC.0.5molHe约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子解析每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误;“1mol氧”的说法错误，B选项错误;2H只能表示2个氢原子，D选项错误。答案C2.对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是()A.Cl2B.H2C.O2D.CO解析等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。答案B3.(2014bull;经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO3解析因0.2molH3PO4分子中所含原子数为0.2mol×8=1.6mol，选项A中：0.4mol×4=1.6mol;B中：0.2mol×7=1.4mol;C中：0.8mol×2=1.6mol;D中：0.3mol×5=1.5mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案A4.(双选)下列说法中正确的是()A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.1molCaCl2里含3mol离子D.1molH+中含有的H+数为NA解析A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol-1”而不是“个”。B不正确，“1mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1molO”、“1molO2-”，还是“1molO2”。C正确，1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，其阴阳离子总物质的量为3mol。D正确，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。答案CD5.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤解析CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1：2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2：3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1：1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14：22=7：11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。答案D6.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A.2mol水中含有NA个H2O分子B.1g氢气含有NA个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.16g氧气中含有NA个氧分子解析A项2mol水含有2NA个H2O分子;B项1gH2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个H2分子;C项2molNa与稀盐酸反应生成1molH2，即NA个H2分子;D项，16g氧气的物质的量为0.5mol，即0.5NA个氧分子。答案C7.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A.ab/28B.ab/14C.28/bD.44b/a解析本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n=ag44gbull;mol-1=bNA，NA=44bamol-1。答案D8.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124解析该题考查的是n、N之间的关系。n=NNA=6.02×10226.02×1023=0.1mol，M=mn=6.4g0.1mol=64g/mol。答案A在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。为大家整理了化学计量在实验中的应用练习题，供大家参考。