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第1页共28页选修4《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1.人们把能够发生叫做活化分子,同时把称做活化能。2.我们用ΔH表示,其单位常用。放热反应的ΔH为(填正或负)值。3.能表示的关系的化学方程式,叫做。【巩固练习】1.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.下列说法正确的是()A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D.有能量变化的不一定是化学变化3.根据热化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/molC.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4.下列说法正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0C.加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“—”5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是()A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量7.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH1,后者热效应为ΔH2,则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是()A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1ΔH2D.无法判断9.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+21O2(g)ΔH=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ/molC.H2(g)+21O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ/mol10.有如下三个反应方程式()H2(g)+21O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.2b=c第2页共28页11.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ/mol12.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的ΔH2大于零C.该反应ΔH2=-571.6kJ/molD.该反应与上述反应属于可逆反应13.断裂以下的物质需要能量最多的是()A.HClB.HBrC.HID.HAt14.下列叙述中正确的是()A.实现H2→H+H的变化,要放出能量B.液态水变成气态水要吸收能量C.金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D.CaO和水反应过程中焓变大于015.表示正反应是吸热反应的图像是()16.写出下列反应的热化学方程式。(1)6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气,吸收56.7kJ热量。。(2)3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体,放出138kJ热量。17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。19.已知:H2(g)+21O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义?a:;b:;c:。B能量反应过程反应物生成物反应物生成物能量反应过程C反应物能量反应过程生成物Dcb反应过程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)aA温度计硬纸板碎纸条能量A反应物生成物反应过程第3页共28页(2)该反应是(填“放热”或“吸热”),ΔH0(填“”“”或“=”)。【能力提升】20.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH=。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。第二节燃烧热能源【基础知识】1.反应热可分为多种,如:、、等。,叫做该物质的燃烧热,单位为,通常可利用由实验测得。2.能源就是,它包括化石燃料(、、)、、、等。能源是和的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的和。【巩固练习】1.下列说法中正确的是()A.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在25℃、101kPa,1molS和2molS的燃烧热相等C.CO是不稳定的化合物,它能继续和O2反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―akJ/molB.CH3CH2OH(l)+21O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=―bkJ/molC.2CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=―ckJ/molD.NH3(g)+45O2(g)=NO(g)+46H2O(g)ΔH=―dkJ/mol3.下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔和1mol苯D.淀粉和纤维素4.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=―571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=―184.6kJ/mol5.燃烧热与反应热的关系是()A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属与反应热,反应热是在25℃、101kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧热全部是正值6.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1molCO和3molCH4组成的混合气体充分燃烧,释放的热量为()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ7.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9.1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3-NH—NH-CH3)完全燃烧,放出50kJ热量,二甲基肼的燃烧热为()A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/mol10.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()MgAl,C800第4页共28页A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=―571.6kJ/molD.H2(g)+12O2(g)=H2O(1)ΔH=―285.8kJ/mol11.下列能源通过化学反应产生的是()A.太阳能B.潮汐能C.电池产生的电能D.风能12.已知下列热化学方程式:①H2(g)+21O2(g)=H2O(l)ΔH=―285kJ/mol②H2(g)+21O2(g)=H2O(g)ΔH=―241.8kJ/mol③C(s)+21O2(g)=CO(g)ΔH=―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=―393.5kJ/mol回答下列各问:(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)C的燃烧热为。(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为。(4)CO燃烧的热化学方程式为。13.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量。写出该反应的热化学方程式:。若1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ,则反应H2(g)+21O2(g)=H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14.硝化甘油(C3H5N3O9,无色液体)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是。
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