上海市2018-2019学年初三化学一模汇编溶液-填空题-含答案

2019初三一模汇编-溶液【填空题】（宝山）48．水是大自然对人类的恩赐。图一图二图三①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是（8）。（填写编号，下同）a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为（9），检验a管中气体的方法是（10）。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是（11）；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是（12）；Ⅲ．40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为（13）克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是（14）。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动48.（8）b、c（9）2H2O通电2H2↑+O2↑水蒸发示意图水电解示意图P溶解度温度/℃g/100g水MN4050305040甲乙（10）打开活塞，把带火星的木条放在尖嘴口处，观察是否复燃（11）30℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g/100g水（12）冷却热饱和溶液法（13）75克（14）c（崇明）48．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。①50℃时，硝酸钾的溶解度是（13）；硝酸钾的溶解度随温度的升高而（14）（填“增大”或“减小”）。②硝酸钾和氯化钠都属于（15）物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。③“海水晒盐”利用的方法是（16）（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择（17）（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：（18）。⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图所示，说法错误．．的是（19）（填序号）。A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾溶解度（g/100g水）85.5氯化钠3631.6硝酸钾02050温度/℃烧杯甲烧杯乙C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解48.（13）85.5g/100g水（14）增大（15）易溶（16）蒸发结晶（17）25mL（18）粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL。（19）BD（错选、漏选不得分）（奉贤）48．图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。①图中P点的含义（8）。②t1℃时，50克水中最多能溶解A（9）克。③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？（10）（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是（11）（选填“A”或“B”）。④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是（12）。⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是（13）。A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）48（8）t2℃时，A与B溶解度相同（9）10P图一图二0t1t2t（℃）AB20S（g/100g水）﹒（10）无法判断（11）B（12）降温结晶（13）B、D（虹口）49．氯化钠的部分溶解度如下：温度（℃）10℃20℃30℃40℃60℃80℃100℃溶解度（g/100g水）35.836.036.136.437.138.039.2①80℃氯化钠的溶解度是（14）g/100g水②20℃时，15g水中溶解（15）g氯化钠刚好形成饱和溶液；③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是（16）溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是（17）；④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是（18）。（选填编号）a．m3=20gb．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同c．（m2-m1）是减少的水的质量d．N点时，停止加热49.（14）38.0（15）5.4（16）不饱和（17）过滤（18）b5g粗盐15mL水混合物固体B溶液A精盐4.5g操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ图一称量溶液质量时间NO图二KLPm1m2m3（黄浦）49．硝酸钾的部分溶解度数据见下表。温度（℃）10204060溶解度（g/100g水）20.931.663.9110①20℃时，称取10.0克硝酸钾固体加入到40克水中，用（15）（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到（16）（选填“饱和”“不饱和”）溶液。②将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为（17）。③将60℃的硝酸钾溶液进行如右图所示操作。将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于（18）℃（选填编号）之间。A．40-60B．20-40C．10-20D．低于10为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液II恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由(19)。49（15）玻璃棒（16）不饱和（17）20%（18）C（19）不能。蒸发15g水后，还余5g水，60℃时5g水中需溶解5.5g硝酸钾才能形成饱和溶液，溶液II中的硝酸钾为5g，所以不能得到。（嘉定）48．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制l00g溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行（7）操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出（8）g数据为止。②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是（9）。A．氢氧化钠固体不纯B.固体倒入烧杯时洒落到电子天平上C．配制时所用烧杯内残留部分水D.倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实验③用右图装置进行水的电解实验。I.右图试管1得到的气体是（10）。该反应的方程式为（11）。II.电解水实验证明了水由（12）组成。电解水过程中保持不变的微粒是（13）（填写微粒名称）。Ⅲ.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（14）（填字母序号）。A.图3中N表示的是甲的溶解度曲线B.图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等C.图2中的甲溶液是不饱和溶液D.图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数48①⑴去皮⑵5g②⑶D③⑷H2或氢气（11）2H2O通电2H2↑+O2↑（12）H、O或氢元素和氧元素（13）氢原子和氧原子（14）BC（金山）34．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，进行如图2所示实验。图1图2①t1℃时，氯化铵的溶解度为(25)。②A烧杯中溶液的溶质质量分数为(26)。③根据以上信息可推出R是(27)(写名称或化学式均可)。④关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是(28)。a．A、B、C中，只有C中上层清液是饱和溶液b．若使C中的固体溶解，可采用加水或升温的方法ABCS(g/100g水)c．A和B的溶液中，溶质质量相等d．A的溶液中溶质质量分数一定比C的上层清液中溶质质量分数小34．（25）40g/100g水（26）25%（27）KNO3（28）b、c（静安）34．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①A、B两种物质在（24）℃时溶解度相同。②t2℃时，B物质的溶解度是（25）。③t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是（26）。④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（27）。（用“”、“”、“≤”、“≥”、“=”表示）⑤A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是（28）。⑥A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是（29）。（写一种）⑦右图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是（30）。⑧t2℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是（31），此时A的溶质质量分数是（32）。（列式即可）34、（24）t1（25）40g/100g水（2分）（26）A（27）20≤a40（2分）（28）降温结晶（29）加溶质或降温或蒸发溶剂（30）氧化钙和水反应，放出热量，温度升高，C的溶解度变随温度的升高而减小小（2分）（31）CBA（32）60/160*100%（闵行）23．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）温度/℃02040607080ABCDEKNO3加热到40℃FS(KNO3)13.331.663.9110100169①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时（21）℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线（22）。②60℃时，50g水中最多溶解（23）gKNO3。③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、（24）、（25）、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是（26）（选填编号）。A．溶解度一定不变B．溶剂质量一定增大C．溶质质量一定不变D．溶质质量分数一定减小⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是（27）（填编号），溶质质量分数为（28）（精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上（29）。⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：上述溶液中一定是不饱和溶液的是（30）（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B（31）F（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是（32）。23．（21）70（22）略（6点清晰、平滑曲线连接5个点）（23）55（24）降温结晶（冷却热的饱和溶液/冷却结晶）（25）过滤（26）C（27）CBAED（28）24.0%（29）24.0%KNO3（24.0%硝酸钾溶液）（30）CF（31）（32）CA=EF（浦东）49．硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。①10℃时，硝酸钠的溶解度为（13）g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是（14）。②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是（15）。③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为（16），该溶液在上图中对应的点是（17）（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为（18）g。④不符合右图图像纵坐标y的物理量是（19）。（不考虑水分的蒸发）A．a升温到b：溶剂的质量B．a升温到c：溶质的质量C．a升温到c：溶液的质量D．a升温到d：溶质质量分数49（13）80（14）氯化钠（15）降温结晶（16）13/23（17）cd（18）30（19）AD（普陀）49．下表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。①溶解度单位是（13）。②称取40g粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20℃时，将其溶解，取水量最适合的是（14）g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过滤、蒸发得到精盐，上述三步中都要用到的实验仪器是（15）。③20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行A-D四个步骤其中，C中为（16）（选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是（17）（选填A、B、C、D编号）。当D降温至10℃后，烧杯中得到硝酸钾固体（18）g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是（19）（选填“蒸发”“降温”）。49．（13）g/100gH2O（14）120（15）玻璃棒（1