弱电解质的电离学案

-1-第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1．盐酸和醋酸的比较：按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较___产生无色气泡较____结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较___，说明在水中盐酸的电离程度______醋酸的电离程度溶液的pH数值______(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)______实验结论不同的电解质在水中的电离程度_________2.强电解质和弱电解质强电解质概念：____________________________________类别：____________________________________①六大强酸：_____________________________________。②四大强碱：_______________________________。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。弱电解质概念：____________________________________类别：_____________________________________3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，书写电离方程式时用“===”。弱电解质：部分电离，书写电离方程式时用“⇌”。(2)①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：___________________________，NH3·H2O：______________________________。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：________________________________，________________________________H2S：________________________________，________________________________③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_______________________。(3)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐：如NaHSO4：___________________________________；②弱酸的酸式盐：如NaHCO3：_________________________，______________________________。1．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3-2-弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．H3PO4⇌3H＋＋PO3－44．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。(1)HNO3：________________________________；(2)HClO：________________________________；(3)KBrO3：_______________________________；(4)NaHSO3：______________________________；(5)NaHSO4：______________________________。二、弱电解质的电离1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，_____________________________的速率和____________________________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2．电离平衡的建立过程(用v­t图像描述)3.电离平衡的特征：逆、动、等、定、变。4．影响电离平衡的因素电离度表达式：α＝已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度×100%。（1）温度：_____________________________________________________________________①.增加酸的浓度：平衡________移动，酸的电离成程度α__________（2）浓度：②.加水（越稀越电离）：平衡________移动，酸的电离成程度α__________③.加入含弱电解质离子的强电解质（同离子效应）：平衡________移动，酸的电离成程度α__________以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例，具体分析平衡移动的情况：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力升温________________________________________加水________________________________________加盐酸________________________________________加氢氧化钠固体________________________________________加醋酸钠固体________________________________________加铁粉________________________________________-3-例：已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(3)0.1mol/L的醋酸加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故c(H＋)增大。()(4)0.1mol/L的醋酸溶液加热，其导电性增强。()2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．升高温度，平衡逆向移动B．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5mol/LD．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小5．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲乙B．反应结束时，c(H＋)：甲＝乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应所需时间：甲乙6．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，相同条件下分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥一元强酸和一元弱酸的比较1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较-4-比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同三、电离平衡常数1．概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数次幂的乘积与弱电解质分子浓度的比值是一个常数。2．表达式：(1)对于一元弱酸HA：HA⇌H＋＋A－Ka＝(2)对于一元弱碱BOH：BOH⇌B＋＋OH－Kb＝(3)对于多元弱酸，以H2CO3为例：H2CO3⇌H＋＋HCO－3Ka1＝HCO－3⇌H＋＋CO2－3Ka2＝3．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_____电离，所对应的酸性或碱性相对_________。4．特点：电离常数只与_________有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是_________的，故温度升高，K_________。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1_________K2……，原因是______________________________________________________，所以其酸性主要决定于第一步电离。5.电离常数的3个应用判断弱酸的相对强弱电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。则酸性：CH3COOHH2CO3HCO－3判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，cCH3COO－cCH3COOH＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH·cH＋＝KacH＋，稀释时，c(H＋)减小，K值不变，则cCH3COO－cCH3COOH变大例：已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．三种酸的强弱顺序为HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)变式：(1)相同温度下，若三种酸溶液中c(H＋)相同，哪种酸的浓度最大？(2)根据上题中三种酸的对应电离常数，试判断CN－、F－、NO－2结合H＋能力由弱到强的顺序。1．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值减小B.c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)的值减小C．OH－的物质的量减小D．NH＋4的浓度减小2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HC