2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期期末考试理科综合化学试题(解析版)

2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期期末考试理科综合化学试题（解析版）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】试题分析：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误；故选B。【考点定位】考查同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用。2.G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是A.常温下，G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12原子共平面【答案】C【解析】A.该有机物分子中有碳碳双键，所以在常温下，G能使溴水褪色，A正确；B.G的分子式为C15H16O2，B正确；C.苯环上二溴代物有6种，C不正确；D.由苯环的12原子共面可知，G分子中至少有12个原子共平面，D正确。本题选C。3.能正确表示下列反应离子方程式的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O【答案】A【解析】【详解】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；B.NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误；C.将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+Fe2+，故C错误；D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故D错误；本题答案为A。4.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3【答案】D【解析】【详解】A.a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，故A错误；B.若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故B错误；C.b、c同主族，从上到下非金属性减弱,非金属性强的b与H2易化合,则c的单质与H2不一定容易化合，故C错误；D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为+6价，最低价为-2价，b为第ⅥA族元素，a为第VA族元素，a的氢化物的化学式为aH3，故D正确；本题答案为D。【点睛】b的最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2bO4,依据化合物中化合价代数和为零的原则，可知b的最高价为+6价,最低价为-2价，最高化合价数等于主族的族序数，所以b为第ⅥA族元素。5.某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（）种（不考虑立体异构）A.7B.8C.9D.10【答案】C【解析】某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N==6，为己烷；分子中仅含有3个-CH3，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种。故答案选C。点睛：本题考查了同分异构体的求算，掌握同分异构体的求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键；运用基元法，注意取代基的不同位置，按顺序写，防止遗漏，9种如下：、。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①②③C.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H+)D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大【答案】B【解析】【详解】A.常温下0.1mol/LNa2S溶液中，硫离子水解显碱性,溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S)，故A错误；B.在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO，所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时,溶液的浓度:NaClONaHCO3CH3COONa,即c(Na+)：①＞②＞③，故B正确；C.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故C错误；D.在0.1mol/L的氨水中，存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4+OH-,加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,c(OH－)/c(NH3·H2O比值减小,故D错误；本题答案为B。7.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH=13。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－B.无法确定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－D.若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响【答案】C【解析】【详解】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验,溶液的pH=13，证明溶液显示碱性，不存在NH4+，则一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含CO32-,可能含有SO32-，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色,一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,可以证明硫酸根离子的存在,即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生,即为氯化银沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子。A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－，故A正确；B.在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子,故B正确；C.肯定存在的离子是SO32－、Br－,还有Na+、K+中的至少一种,故C错误；D.若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡,但是硫酸根一定是亚硫酸根离子被氧化来的,此时对溶液中离子的判断无影响,故D选项正确；本题答案为C。8.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。【答案】(1).除去氢气中的水蒸气(2).防止空气中的水蒸气进入C装置(3).②①④③(4).无水硫酸铜（或其他合理答案）(5).Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）(6).洗涤(7).烘干（干燥）(8).91.3％【解析】【分析】（1）氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在和Ca发生反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入C装置；（2）有气体参加且需要加热或燃烧的反应需要首先验纯,实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；（3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；（4）从最终称量碳酸钙可以知道,应加入碳酸盐溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量，确定纯度；（5）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处,可以知道生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y，则钙的质量为46mg-x，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y，根据方程式CaH22H2O=Ca(OH)22H2、Ca2H2O=Ca(OH)2H2,列方程计算x、y的值,再根据质量分数定义计算；【详解】（1）氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反