江苏省盐城市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

-1-2016/2017学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是A．H2S沸点比H2O高B．NH3和CO2均属于弱电解质C．NH3(l)气化为NH3(g)放出热量D．HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO22．下列有关化学用语表示正确的是A．冰晶石的化学式：Na3AlF6B．羟基的电子式：C．磷酸的电离方程式：H3PO43H++PO－34D．聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2n3．CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误．．的是A．该反应为放热反应B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C．催化剂可改变反应的活化能和焓变D．正反应的活化能小于逆反应的活化能4．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B．铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C．铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．下列实验设计能达到相应实验目的的是A．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味B．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤C．验证NH4水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数D．检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象6．下列反应中H＞0，S＞0的是A．2Mg(s)+CO2(g)→2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)→Si(s)+2CO(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、Cl－B．c(OH-)c(H+)＝1012的溶液中：NH4、Mg2＋、NO3、SO－24C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO－23反应进程能量C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ⅠⅡ-2-D．Kwc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4、CH3COO－、HCO－38．下列指定反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH4+Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+C．用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu↓+4H++O2↑D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A．图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞bB．图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C．图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D．图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)10．2014年《RSCAdvances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是A．该电池常温下可稳定工作B．放电时，电能转变为化学能C．充电时，阳极发生反应：4OH－―4e－=2H2O+O2↑D．放电时，负极室发生反应：Fe+xH2O(g)△FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O2－―2e－=H2O不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．胡桐素E的结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．该分子中有4个手性碳原子甲乙丙丁c(OH－)/mol·L－1c(H+)/mol·L－1b℃a℃00－lgc(X－)I－Cl－V(AgNO3)pH730VVabpH0H2O2的分解率/%3579111321520406080100空气电极固体氧化物（含O2－）电解质空气燃料电极充电放电负载550～650℃650℃负极室工作温度胡酮素E-3-B．该分子中所有碳原子可处于同一平面C．1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D．1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应12．肾上腺素的一种合成路线如下：HOHOHOHOClCH2COOHPOCl3CH3NH2HOHONCH3OH2Pd/CHOHONCH3OHHXYZ肾上腺素①②③ClOHClH下列说法正确的是A．X的化学名称是间苯二酚B．反应①、②、③均为取代反应C．Y能发生加成反应和水解反应D．肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，MnO4被还原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色沉淀乙醛已变质14．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)=c(H2S)+c(HS－)B．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3)＞c(SO23)＞c(H2SO3)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO23)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)15．在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：-4-下列说法正确的是A．图中P1＞P2B．M点HCl的转化率为10%C．平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%非选择题16．（12分）回答下列相关问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表：电负性第一电离能熔点沸点(同压)在水中溶解性C▲HS▲PNaF▲KClPH3▲NH3CH3OH▲CH3SH（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第▲周期▲族；该半导体材料的化学式为▲。（3）由极性共价键构成的非极性分子是▲（填序号）。a．P4b．COSc．CH3OCH3d．BCl3（4）雷氏盐（Reinecke'ssalt）结构式如下图所示：配离子中Cr3+的配体为▲（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为▲。17．（15分）医药中间体F的一种合成路线如下：M15202530400500600700800900T/KSiHCl3平衡产率/%P1P2○○○○▲▲▲▲●OOO试剂XCOOHOCH3OAlCl3N2H4COOHCH3OLiAlH4CH3OOHAl2O3△CH3OLi，NH3(l)C2H5OHOABCDEKOHF-5-（1）C中含氧官能团名称为▲和▲。（2）已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为▲。（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件（样式：反应试剂反应条件）BrBrBrBrHOOHOHCCHOHOOCCOOHPOCl3△▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲OOO①②③⑤⑥④（5）参照本题中有关信息，请以COOHO为原料制备Br，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2(过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。①NaHCO3水解反应HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常数为K=▲（填数值）。②反应HCO3－+NH3·H2OCO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=▲（填数值）。（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：称取1.5000g过碳酸钠配制100mL溶液A移取A10.00mL移取A10.00mL加入甲基橙，用0.1000mol·L－1盐酸滴定至终点加100mL6%硫酸，用0.0400mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点①滴定CO23时，终点溶液颜色变化是▲。②滴定H2O2时，MnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为▲。③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。19．（15分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN等。-6-①写出明矾中Al3+水解的离子方程式▲。②PAN化学式为CH2CHnCONH2，其单体的结构简式为▲。（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：含酚废水操作X苯排放水操作YNaOH溶液操作Z通CO2操作W苯酚①该流程中涉及分液操作▲次（填数字）。②“操作Z”中发生反应的化学方程式为▲。（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeSHgS+Fe2+，该反应的平衡常数为K＝▲[填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。（4）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是▲。②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO23、CO2和N2。则1molCN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为▲（不考虑副反应）。③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为▲。（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极，C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为▲；在含高浓度SO－24的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为▲。20．（14分）乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为▲。②CaC2与H2O反应的化学方程式为▲。③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为▲。（2）已知下列反应