盐和化学肥料总结与练习要点

第1页盐化学肥料一、考点突破1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。2.常见化肥的名称和作用。3.农业中常用化肥的鉴别。4.复分解反应发生的条件。二、重难点提示酸碱盐之间发生复分解反应的条件。本讲知识导图一、几种常见的盐1.盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2.氯化钠（化学式NaCl）（1）俗称：食盐。（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。注意：a.利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。b.食盐只是盐中第2页的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。3.碳酸钠（化学式Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。（3）化学性质：Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。注意：a.纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。b.工业制纯碱运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4.碳酸氢钠（化学式NaHCO3）（1）俗名：小苏打。（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。（3）化学性质：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（4）用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。5.碳酸钙（化学式CaCO3）（1）石灰石，大理石的主要成分。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制CO2的反应原理）（4）用途：建筑材料、补钙等。6.硫酸铜（化学式CuSO4）（1）结晶水合物的化学式为CuSO4·5H2O，俗名胆矾、蓝矾。（2）物理性质：硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。（3）化学性质：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O（可检验水的存在）CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（湿法炼铜）CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓（4）用途：配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。注意：硫酸铜固体能与水反应，故可作气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。第3页二、粗盐提纯1.粗盐提纯的实验步骤（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水。（关键一步）注意：“一贴、二低、三靠”：“一贴”：滤纸贴在漏斗壁上；“二低”：a.滤纸边缘低于漏斗边缘；b.液面低于滤纸边缘；“三靠”：a.漏斗颈靠在烧杯内壁上；b.玻璃棒靠在三层滤纸一边；c.烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。2.粗盐提纯中玻璃棒的作用（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。注意：（1）蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的32。（2）加热时，不断用玻璃棒搅拌。（3）待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完全蒸干。三、盐的分类和命名1.分类标准举例根据分子中是否解离出H+或OH－正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2（OH）2CO3根据金属元素分类钠盐钾盐亚铁盐NaClKClFeSO4根据酸根分类碳酸盐盐酸盐硝酸盐Na2CO3NaClKNO3根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐KNO3CaSO4CaCO3注意：酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如NaHCO3溶液显碱性。2.命名（1）正盐：“某化某”或“某酸某”。（2）酸式盐：“某氢化某”或“某酸氢某”。（3）碱式盐：在正盐前加上“碱式”二字。四、化肥1.常用化肥的种类及对植物生长的作用第4页作用及实例氮肥含有氮元素，可促进植物茎、叶的生长常见的氮肥有：硫酸铵（NH4）2SO4（21.2%）硝酸铵NH4NO3（35%）、氯化铵NH4Cl（26.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（17.7%）、氨水NH3·H2O（15%－17%）、尿素CO（NH2）2（46.7%）等。磷肥含有磷元素，可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。常见的磷肥有：磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]、过磷酸钙[主要成分是242)POH(Ca和CaSO4]、重过磷酸钙[主要成分是Ca（H2PO4）2]等。钾肥含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗倒伏、抗病虫害的能力，并促进淀粉和糖的生成。常见的钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。复合肥含有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。微量元素肥料调节作物的生长发育，增强抗病能力。常见的微量肥料：FeSO4，硼砂，ZnSO4，CuSO4，MnSO4等。明确：①化肥大部分是盐。例如氮肥大多是铵盐；②化肥的特点是所含营养元素种类少，但营养元素的含量大，一般易溶于水，易被农作物吸收，肥效较快；③化肥中各种营养元素含量的高低是决定肥效高低的重要因素。铵根离子的检验向含有NH4+的物质，如（NH4）2SO4、NH4NO3中加入熟石灰，混合后能闻到刺激性气味（或看到生成的气体——氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。反应原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑2.常用化肥的简易鉴别方法（1）氮、磷、钾肥的鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧；熔化起泡或冒烟不燃烧、跳动或爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气没有刺激性气味的氨气放出（2）氮肥的简易鉴别①根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。②根据气味鉴别；如碳酸氢铵有强烈的氨味③根据化学性质鉴别。能力提升类例1市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.Na2CO3解析：解此题的方法应从葡萄表皮上有浅蓝色斑点推知农药波尔多液是蓝色，而波尔多第5页液是由熟石灰与一种常见盐混合而成。A、C、D几种盐本身不呈蓝色，溶于水或与熟石灰混合后都不呈蓝色。本题的考查目的就是要我们对一些常见盐的性质、用途有所认识，并在生活实践中能正确应用。答案：B例2纯碱（Na2CO3）属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法──“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑该过程中没有涉及的基本反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉。食盐磨细的目的是。解析：纯碱不是碱类物质，而属于盐类物质；纯碱的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色。①是化合反应，②是复分解反应，③是分解反应，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应。颗粒大小能够影响物质化学反应的速率，颗粒大时，反应速率慢，颗粒小时，反应速率快。答案：盐红碱（1）C（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率综合运用类例1某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了如下图所示提纯方案：（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：①试剂a的化学式是，b的化学式是。②指出操作c的名称：。③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是。（以上两个反应，顺序不分先后）（2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是（）A.倾注时，玻璃棒插入过滤器中心B.倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置C.倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是。第6页（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m（填“”、“=”或“”）n，原因是。解析：除去MgCl2，需使Mg2+转化为沉淀，常加入NaOH溶液；除去CaCl2，使Ca2+转化为沉淀，则加入Na2CO3溶液，在除杂的过程中，由于反应生成了NaCl，使结晶后NaCl的质量增大。答案：（1）①NaOHNa2CO3②蒸发③NaOH＋HCl=NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）C（3）再过滤，至滤液变澄清（4）除杂过程中有新生成的NaCl提示：过滤是一种要求严格的实验操作，要掌握“一贴、二低、三靠”及不正确操作带来的后果。例2归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表：物质与众不同的物质理由KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KClKCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素解析：此题考查根据盐的组成性质分类。解答此题要注意从金属离子、酸根离子等方面进行比较，找到其组成的特殊性和性质的特殊性。如BaCO3不是钾盐，其他都是钾盐。BaCO3难溶于水，其他的盐易溶于水等。答案：BaCO3不是钾盐BaCO3难溶例3某化肥标签的部分内容如下图，有关该化肥的说法正确的是（）A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥B.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒C.它是一种含氮量最高的化肥D.它是复合肥解析：本题借标签考查化学肥料知识，同时也考查读图、识图能力。碳酸氢铵是一种氮肥，含氮量比较低，只有17.7%，它也不是复合肥，故C、D错误；抗倒伏的肥料是钾肥，A错误；贮存和运输碳酸氢铵时受潮会溶解或曝晒会分解都造成肥效的降低，故要密封。答案：B易错点分析：①铵盐贮存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。②磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca（H2PO4）2与碱性物质反应生成难溶于第7页水的Ca3（PO4）2，不利于农作物吸收。③（NH4）2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。例4将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸D.MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸解析：考查金属、酸、碱、盐等物质之间的相互反应。A中Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，Ag不与C