分析化学课后习题答案(第7章)

分析化学习题答案第1页共4页1第7章习题答案7.1计算下列重量因数：测定物称量物（1）FeOFe2O3（2）KCl（→K2PtCl6→Pt）Pt（3）Al2O3Al(C9H6ON)3（4）P2O5(NH4)3PO4·12MoO3答案：232(FeO)271.85(1)0.8999(FeO)159.69MM2(KCl)274.55(2)0.7643(Pt)195.08MA23963(AlO)101.96(3)0.11102(Al(CHON))2459.44MM254343(PO)141.94(4)0.037822((NH)PO12MoO)21876.3MM7.2称取某可溶性盐0.3232g，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO4沉淀0.2982g，计算试样含SO3的质量分数。答案：3443(SO)(BaSO)(BaSO)(SO)100%0.29820.3430100%31.65%0.3232sMmMwm7.3用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度，若天平称量误差为0.2mg，为了使灼烧后Fe2O3的称量误差不大于0.1%，应最少称取样品多少克？答案：323424423234244230.210100%0.1%(FeO)2(NH)SOFeSO6HO0.210100%(FeO)0.1%2((NH)SOFeSO6HO)0.210100%1(g)1600.1%2392ssMmMmMM7.4计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外均采用I=0.1时的常数）。(1)ZnS在纯水中（pK0sp(ZnS)=23.8，H2S的pKa1=7.1，pKa2=12.9）；(2)CaF2在0.01mol·L-1HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；(3)AgBr在0.01mol·L-1NH3溶液中；分析化学习题答案第2页共4页2(4)BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol·L-1的溶液中；(5)AgCl在0.10mol·L-1的HCl溶液中。答案：（1）ZnS的pKsp0=23.8H2S的pKa1=7.1pKa2=12.9lgβ1=12.9lgβ2=20.02-7.012.914.020.06.3s(H)11010102-23.86.317.5spspS(H)1010KK17.58.89-1sp1010210molLSK（2）2+-2CaF=Ca+2F9.8sp3.1a10(0.1)(HF)10(0.1)KIKI+H2.03.11.1F(H)(HF)1[H]11010K29.81.127.6spspF(H)1010KK7.6sp2.73-1331010210molL44KS（3）spp12.06K，31Ag-NH:lg3.4，4.7lg232Ag(NH)31322.03.44.07.43.41[NH][NH]1101010312.13.48.7spspAg(NH)1010KK8.74.45-1sp1010410molLSK（4）pH7.0，Y(H)lg3.4c(Y)=0.01mol·L-1Ba(Y)Y(H)2.07.82.43.4(Y)1[Y](BaY)1(BaY)101101010cKK9.22.46.8spspBa(Y)1010KK6.83.44-1sp1010410molLSK（5）---2-3-41234Ag(Cl)2.924.735.045.92.91[Cl][Cl][Cl][Cl]10.10100.10100.10100.101010-9.52.9spspAg(Cl)6-1--1010[Ag]2.410molL[Cl][Cl]0.10KKS分析化学习题答案第3页共4页37.5MgNH4PO4饱和溶液中[H+]=2.0×10-10mol·L-1，[Mg2+]=5.6×10-4mol·L-1，计算其溶度积Ksp值。答案：2++3-4444MgNHPO=Mg+NH+PO2++3-43.2544[Mg](NH)(PO)5.61010ccSH3PO4：pKa1~pKa3：2.16，7.21，12.32；NH4+：pKa=9.25lgβ1~lgβ3：12.32，19.53，21.69+-10-9.70[H]=2.010=103312.3243-5.874+9.7012.32105.610[PO]10[H]1010aaKcK+9.704+3.824+9.709.25a[H]105.610[NH]10[H]1010cK2++3-43.825.87sp4412.9413[Mg][NH][PO]5.6101010101.110K7.6已知一定量的K3PO4中P2O5的质量和1.000gCa3(PO4)2中的P2O5质量相同,则与该量K3PO4中含K的质量相同的K2CO3的质量为多少克?答案：233425342垐?3KCO=2KPO=1PO=1Ca(PO)3422323342(Ca(PO))3(KCO)(KCO)(Ca(PO))1.000138.2131.337g310.2mMmM7.7某石灰石试样中CaO的质量分数约30%。用重量法测定w(CaO)时，Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的3%，为使产生的误差小于0.1%，试样中Fe2O3的质量分数应不超过多少？答案：23r23(FeO)3%(CaO)30%0.1%(FeO)1%3%wEww7.8测定硅酸盐中SiO2的质量分数，称取0.4817g试样，获得0.2630g不纯的SiO2（主要含有Fe2O3、Al2O3）。将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0.0013g，计算试样中纯SiO2的质量分数;若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？答案：20.26300.0013(SiO)100%54.33%0.4817wr0.0013100%0.5%0.26300.0013E7.9称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030g，经烘干后得吸附水分0.0208g。再经灼烧又得结晶水0.2424g，计算分析试样换算成干燥物质时的CaSO4·2H2O质量分数。答案：分析化学习题答案第4页共4页442242(CaSO2HO)0.24242(HO)(CaSO2HO)100%1.20300.0208172.20.2424218.02100%1.182298.0%MMw7.10采用BaSO4重量法测定试样中w(Ba)，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS，致使Ba的测定值为标准结果的99%，求称量形BaSO4中BaS的质量分数。答案：44(Ba)(Ba)(Ba)[(1(BaS))(BaS)]0.99(BaSO)(BaS)(BaSO)MMMwwMMM将M(Ba)=137.3,M(BaSO4)=233.4,M(BaS)=169.4代入上式解得：w(BaS)=2.66%7.11某沉淀物中含有3.9%NaCl，9.6%AgCl，现欲以1L氨水将该沉淀物300g溶解，问氨水最低浓度应为多少？（生成Ag(NH3)2+）答案：AgCl=Ag++Cl-NH3/\Cl-[Cl-]=1-Lmol40.0AgCl)(%6.9300NaCl)(%9.3300MM1-Lmol20.0(AgCl)9.6%300]Ag'[MAg(Cl)=1+[Cl-]1+…+[Cl-]44=104.520.0]Cl[AgCl)(]Cl[AgCl)(]Ag'[Agsp'spKKAg=338.40Ag(NH)Ag(Cl)Ag(NH)9.50.200.4010110)Ag(NH3=1+[NH3]1+[NH3]22=108.401-33140.740.83L3.6mol]Ag'[2]NH[)NH(Lmol2.31010]NH[c