九年级化学第十单元知识点

１第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+，阴离子为酸根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑（FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色）（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴)化学性质：脱水性，强氧化性，腐蚀性吸水性（物理性质）溶解放热用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属CuO+2HClCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HCl２CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应（中和反应）HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2，几种离子的检三、碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作某些气体干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O３注意：①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na2CO3。②氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：俗称：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石转化：CaO+H2OCa(OH)2；Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓；CaCO3高温CaO+CO2↑2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水反应类型：复分解反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓（澄清石灰水变浑浊的原因）（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应（4)盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4（现象：出现蓝色沉淀）（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl（现象：出现红褐色沉淀）（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（现象：澄清石灰水变浑浊）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3（碳酸）SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）SO3+H2O==H2SO4（硫酸）（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性碱CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、中和和反应的应用：①改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O４4、溶液酸碱度的表示法——pH（PH值的范围：0----14）（1）0７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子（H+）浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2O，NaCl溶液，Na2SO4溶液等部分盐溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液和部分盐溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液和部分盐溶液注意：①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液NH4Cl却显酸性）；②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）；③盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。④PH值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：①用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。②不能将PH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。③用PH试纸测溶液的PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变）④检验酸性或者碱性气体时，可先将PH试纸用蒸馏水润湿。（4）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值紫色石蕊无色酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色（5）改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，PH值逐渐接近于7（不会等于7）；加碱性溶液中和，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7（显碱性）②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，PH值逐渐接近于7（不会等于7）；加酸性溶液中和，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7（显酸性）（6）酸雨：pH5.6的雨水为酸雨；而正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）六，干燥剂(吸收气体中的水分)(1)酸性干燥剂---浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如CO2、SO2、O2、CO、NO、NO2、HCl等），不能干燥NH3(碱性气体)、H2S（易被硫酸氧化）(2)中性干燥剂---无水CaCl2：能干燥CO2、SO2、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥NH3。(3)碱性干燥剂---碱石灰（CaO和NaOH混合物）或NaOH：能干燥碱性和中性气体（如NH3、O2、CO、NO等），不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl、NO2等