辅导讲义(8.1.1应用广泛的金属材料——钢铁)

严谨教学用心服务8.1.1应用广泛的金属材料——钢铁（一）一、由石器、青铜器到铁器1、几种金属冶炼及广泛使用的顺序：、、、。2、金属的分类：①按密度分：轻金属，共同特点是密度小于克/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。重金属，共同特点是密度大于克/立方厘米，包括、、、、等。②工业分类：黑色金属，黑色金属只有三种：、与。而它们三个都不是黑色的。是银白色的；是银白色的；是灰白色的。有色金属，除了、、以外，其他的金属，都算是有色金属。③还有：常见金属，、。稀有金属，通常指的金属，它们难于从原料中提取，在工业上制备和应用较晚。如钨、钛、稀土、钒、锆、钽、铌、锂、铍。二、金属和金属键1、金属的通性：（一般做剂。）①常温下，除银、汞外，其余为。②金属为不透明、有光泽。绝大多数为色，少数为特殊的颜色。如：金为色，铜为色。③有延（成）展（成）性④有导电性和导热性。强到弱依次为：银、铜、金、铝、锌、铁、铅、汞等⑤有不同的硬度，密度，熔沸点。2、金属具有共性，是因为它们具有相似的结构，金属元素原子半径______,最外层电子数______,容易_____电子，（1）金属的构成：金属阳离子和自由电子（2）金属键：金属阳离子与自由电子之间产生的强烈的相互作用就是_________。（3）金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体。一般金属都是金属晶体。导电——自由电子定向移动；导热——自由电子热运动；几种化学键的异同：离子键[来源:Z*xx*k.Com]共价键金属键形成微粒离子原子金属原子形成条件活泼金属和活泼非金属（大多数情况）非金属金属形成过程正负离子相互吸引形成电子对金属离子与自由电子吸引作用本质静电作用作用强度强构成晶体或微粒离子晶体分子晶体、原子晶体金属晶体三、金属之最（1）熔点最高的金属：钨（2）熔点最低的金属：汞（3）硬度最大的金属：铬（4）密度最大的金属：锇（5）密度最小的金属：锂（6）人类冶炼最多的金属：铁（7）传热导电性最好的金属：银（8）人体内含量最多的金属元素：钙（9）地壳中含量最多的金属元素：铝四、合金1、合金的定义在金属中加入一种或几种其它金属或非金属，加热熔化，混合均匀，冷却得到的固体混合物。钢铁是钢和生铁的总称。钢铁是铁与C、Si、P、Mn、S以及少量的其他元素所组成的合金。钢的含碳量低，韧性好；生铁的含碳量高，硬度大。严谨教学用心服务2、合金的性质特点：①硬度比组成它们的纯金属的硬度大②熔点比组成它们的纯金属的熔点低。例题．1、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。铁铝铜三种金属被人类开发利用的年限有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属化合价的高低D．金属活动性大小3、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观4、下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢5、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg6、最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．FeB．PbC．AlD．Cu练习．1、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同五、铁：第四周期，第八族，原子序数是26，是最常用的金属。（原子结构示意图）金属性比较强，常见的化合价有+2价和+3价。（+3价比较稳定）亚铁离子《不稳定，易被空气中的氧气氧化，色》铁离子《稳定，是比较强的氧化剂，色》1、物理性质：铁的密度为克/立方厘米。活泼，为强剂，化合价有0、+2、＋3、＋6，最常见的价态是和。纯净的铁为色，有导导性和易磁化和去磁。合金的硬度比组成其的金属硬度大且熔点低。2、铁的化学性质（1）和非金属单质反应严谨教学用心服务（2）和氧化物反应（3）和酸反应[(4)和盐溶液反应(5)钝化：在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。(6)其它：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色血红蛋白中存在+2价铁，人体缺少+2价铁时，会导致缺铁性贫血。例题1：下列微粒中，最外层电子数最多的是：ANeBAl3+CFeDFe2+例题2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰例题3、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉练习1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）A．氧化性Cu2+Fe2+B．氧化性Fe3+Cu2+C．还原性Fe2+CuD．还原性FeCu3、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．稀H2SO4B．AlCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液4.下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：AFeSBFeCl3CFe3O4DFeCl2课后作业严谨教学用心服务一、选择题1．在自然界，铁生锈的主要原因是（）A．铁跟盐酸发生了化学反应B．铁和水发生了化学反应C．铁和碳发生了还原反应D．铁和氧气、水等发生了化学反应2．下列物质中，不属于铁合金的是（）A．生铁B．不锈钢C．氧化铁D．碳素钢3．铁锈的主要成分是（）A．氢氧化铁B．氧化铁C．氯化铁D．氧化亚铁4．生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（）A．铁B．氧化铁C．硫酸铁D．碳5．下列金属各1克，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是（）A．铁B．锌C．铝D．镁6．质量相同的两份铁，分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．与盐酸反应生成的多B．与硫酸反应生成的多C．两种反应生成的一样D．无法判断7．下列说法错误的是（）A．生铁和钢都能跟盐酸反应B．生铁的含碳量比钢高C．钢较硬，机械性质好，可以锻轧和铸造D．铁是地壳里含量最高的金属元素8．将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液的质量减少的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．硫酸亚铁9、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（）A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性10.人类历史上，冶炼出金属的年代的先后顺序排列正确的是：A铁，铜，铝B铝，铁，铜C铁，铝，铜D铜，铁，铝二、填空题1．常温下，在干燥的空气中铁跟氧气发生化学反应，在潮湿的空气中，铁跟氧气发生化学反应而生成铁锈，铁锈的主要成分是（写化学式）。2．合金是一种跟其他一种或几种一起熔合而成的具有的物质。3．把铁棒放入硫酸铜溶液中，过一段时间后取出看到铁棒表面附着一层色物质，溶液由色逐渐变为色。铁棒的质量比反应前。三、计算题1．取6克含杂质的铁片与足量的盐酸反应（杂质不参加反应）产生0.2克氢气，求铁片中铁的质量分数？