给定条件的化学方程式书写

1给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。【考题解析】例1：电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为：。思路点拨：电极名称（）→化合价变化（）→物质（）→配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）〖变式训练一〗1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为：。2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：负极反应式为：；正极反应式为：；总反应方程式为：。例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：。思路点拨：①看准哪步？主体物质是谁？（，）2②进去的有哪些物质？本质上有何变化？（、、，）③判断出来的物质是什么？（、、）④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。〖变式训练二〗3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：。思路点拨：①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（）〖变式训练三〗5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：；⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：。【课时练习】1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：32、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：4、碱性条件下用NaClO处理含CN－离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为：6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K，通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：阴极：7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋H2S=2H＋＋S↓＋2Fe2＋右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3＋的循环，则阳极方程式为：8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：菱锰矿粉研磨氯化铵焙烧CO2+NH3浸出浸出渣净化除杂沉淀NH4HCO3MnCO3产品……滤液H2O焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过4量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：⑴写出制备NF3的化学方程式：，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；⑵写出NF3与泄气反应的化学方程式：；⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是：；⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O外，还有三种钠盐（填化学式）。11、CoCl2·6H2O是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：⑴在还原Cr2O72－的过程中，反应的离子方程式为：⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为：13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：还原铬pH＝2~3沉淀铬pH＝8~9蒸氨除杂……MgSO4·7H2O废水FeSO4Cr(OH)3MgONH3废渣X5⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为________。⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为________。15、有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]－，则反应的离子方程式为。16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：含SO2的尾气反应I反应IIICaCO3空气CO2反应IINH4HCO3NH3反应IKClNH4ClCaCO3K2SO4除杂反应IV软锰矿浆(MnO2)反应I结晶MnSO4·H2O反应I煅烧Mn3O4⑴反应IV的化学方程式为________。⑵Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。17、（2013苏锡常镇连徐六市调研）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：。18、（2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。19、（2013泰州二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、．．．MnSO4·H2O晶体4.8mol·L－1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液6K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：⑴钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）。⑵在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是。21、（2014苏锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：。22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：氧化锌矿稀硫酸步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO4·7H2O高锰酸钾锌粉滤渣A滤渣B滤渣C步骤Ⅳ步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。参考答案7例1、阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋变式2、负极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O正极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag负极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－正极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2Ot2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O【课时练习】1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋，阴极析出铜8、阴极：Li＋＋e－＝Li，阳极：Li－e－＝Li＋9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F⑵3∶1⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF⑷NaF、NaNO2、NaNO311、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O812、⑴Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋6H2O⑵(NH4)2SO4＋MgO=====△2NH3↑＋MgSO4＋H2O13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O⑵2Mg2＋＋4HCO－3＋2H2O=====△MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4⑵Mn3O4＋8H＋＋2Cl－＝Δ3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O17、4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO