弱电解质的电离习题

弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/LKCl溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74.．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，[H＋]均明显减小7.．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水8.．用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～39．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOKi＝3×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11A.c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是()11．下列电离方程式错误的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：[Al(OH)4]－＋H＋2O＋Al(OH)3，Al(OH)33＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)SO4＋4＋SO2－4D．HF溶于水：HF＋H2O3O＋＋F－12．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．发生电离的分子总数增大C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强15．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A．盐酸B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．过氧化钠16．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数数值，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4mol2·L－2B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol2·L－2C．根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)17．6.5g锌与足量2.0mol·L－1的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量，以下措施不可行的是()A．加KNO3溶液B．加醋酸钠晶体C．加NaCl溶液D．加胆矾晶体18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱19．在相同条件下将0.24gMg分别与0.2mol/L80mL的盐酸、0.2mol/L100mL的醋酸反应，下列说法错误的是()A．两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C．在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低D．在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变20．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，[M＋]＞[R＋]C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)21．在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．蒸发掉少量水C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液22．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b＞a＞d＞cB．b＞a＝d＞cC．a＝b＞c＞dD．c＞a＝b＞d23．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1)所需时间乙＜甲(2)开始时反应速率甲＞乙(3)参加反应的锌的质量甲＝乙(4)整个反应阶段的平均速率乙＞甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)24．(原创题)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④25．某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－已知相同浓度时的电离程度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：①[H＋]最大的是____，最小的是____。②[H2A]最大的是____，最小的是____。③[A2－]最大的是____，最小的是____。26．有0.1mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。(4)三种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是________。(5)三种酸分别跟50mL0.1mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。27．下表是几种电解质的电离常数(25℃)电解质电离平衡常数a.HF7.2×10－4b.HNO24.6×10－4c.HCN4.9×10－10d.NH3·H2O1.8×10－5e.H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12(1)电解质的强弱顺序为________________________________________________________________________。(2)物质的量浓度相同的上述溶液，[H＋]最小的是______，溶质分子浓度最小的是________，最弱的酸是________。(3)25℃时，在0.5L0.2mol·L－1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝________。28．(12分)现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：(1)加水稀释此氨水，溶液中n(OH－)________，[OH－]________，[H＋]________，[NH＋4][NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH－][NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺