硫的氧化物教学设计(第1课时)

课题名称：《硫的氧化物》教学设计一、教案背景1、面向学生：高一年级学生2、学科：化学3、课时：14、学情分析：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。但他们动手做实验的能力不高，有待加强。5、学生课前准备（1）预习本节课内容；（2）通过互联网了解硫的氧化物对大气的污染情况。二、教学课题人教版普通高中化学课程必修一第四章《非金属及其化合物》中第三节《硫和氮的氧化物》第一课时《硫的氧化物》。三、教材分析环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家、一个民族乃至一个人文明程度的重要标准。本节教学内容《硫和氮的氧化物》，二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，决定着大气的质量情况，所以在讲授本节课的过程中将知识与实际结合，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题，为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节还涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。（一）教学目标1、知识与技能（1）了解硫的物理性质和存在方式，掌握硫的化学性质；（2）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；（3）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理。2、过程与方法（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）；（2）组织学生分组讨论、动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3、情感、态度与价值观（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。（2）了解环境污染的现状，增强学生的环境保护意识和健康意识。（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。（二）教学重难点1、重点二氧化硫的化学性质、可逆反应。2、难点二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性四、教学方法及教学思路本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。结合二氧化碳的性质预测二氧化硫的性质，通过硫元素的价态预测其既有氧化性又有氧化性，学生自己讨论、自己设计实验方案、自己验证。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。另外，通过多媒体使学生直观感受酸雨对环境的危害，增强学生环保意识。五、教学过程课前利用百度搜索相关图片及课件作为参考，再根据教学需要进行整合，制作出符合教学实际的课件，以利于学生深刻理解教学内容，突破难点。【百度搜索】通过空气质量日报提出相关问题：空气的首要污染物有哪些？引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习SO2，进入新课。【推进新课】：要解决这些环境问题，我们就需要了解二氧化硫的性质及来源，那么空气中的二氧化硫主要从何而来？【百度图片】：火力发电厂上空浓烟滚滚，硫酸厂尾气的排放。【讲解】：主要是来自于硫及其含硫化合物的燃烧。【百度图片】：硫单质。（观察图片，总结硫单质的物理性质）(一)硫单质的物理性质淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，熔沸点低。(二)硫单质的化学性质①氧化性S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S（条件：加热）②还原性S+O2=SO2（条件：点燃）【过渡】：硫在空气中燃烧就生成了二氧化硫，这是一瓶事先收集好的二氧化硫气体，请大家观察。【师】：适时强调正确闻气体的方法，得出结论后，再联系生活中放完烟花后为何闻到刺鼻的气味，以加深印象。【设疑】：SO2的溶解性如何呢？【探究实验1】：将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动。【师】：请大家归纳二氧化硫的物理性质。【多媒体】：二氧化硫的物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化(-10℃)，易溶于水(1﹕40)，密度比空气大。【过渡】：二氧化硫溶于水时，有没有发生化学反应？如何证明？【探究实验2】：把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，滴加紫色石蕊试液。【现象】：溶液变红。【设疑】：这与CO2溶于水极为相似，碳酸极不稳定，亚硫酸稳定吗？如何验证？【探究实验3】：加热红色溶液。【现象】：红色褪去。【讲解】：二氧化硫溶于水时生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水的反应是一个可逆反应，要用可逆符号表示。【多媒体】：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。SO2+H2O＝H2SO3【例题】氢气和氧气点燃生成水，水电解又可以生成氢气和氧气，那么它们是可逆反应吗？【设疑】：二氧化硫还具有哪些化学性质呢？【教师引导】：1、从物质类别的角度进行推测，SO2可能是一种什么氧化物？2、从二氧化硫的化合价推测SO2可能有的化学性质？【多媒体】：假设1、二氧化硫是一种酸性氧化物。假设2、二氧化硫具有还原性。假设3、二氧化硫具有氧化性。【师】：为了证实你的猜测，请提出相应的实验加以验证。【师生归纳总结】：假设1、二氧化硫是一种酸性氧化物。【探究实验4】：①将SO2通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化。②将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。【现象】：①溶液变红。②红色逐渐褪去。假设2、二氧化硫具有还原性。【探究实验5】：①把酸性高锰酸钾溶液注入盛满二氧化硫的试管中。②将二氧化硫通入溴水中，观察溶液颜色变化。【现象】：①紫色褪去。②橙色褪去。假设3、二氧化硫具有氧化性。【探究实验6】：将二氧化硫气体通入氢硫酸中，观察现象。【现象】：生成黄色沉淀。【总结】：①二氧化硫是酸性氧化物，能和水、碱性氧化物和碱等物质反应。②二氧化硫具有氧化性，+4价硫化合价降低被还原。2H2S+SO2=3S↓+2H2O③二氧化硫具有还原性，+4价硫化合价升高被氧化。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【过渡】：向澄清石灰水中通入二氧化硫，石灰水变浑浊，若继续通二氧化硫，石灰水又变澄清，这一性质与CO2相似。能否用此性质证明二氧化硫的存在呢？如不能，如何证明呢？【探究实验7】：将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察现象。并将反应后的溶液加热，再观察。【设疑】：SO2的漂白性与氯水的漂白性一样吗？【教师讲解】：二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，加热后，无色溶液又变红色。其原理是：二氧化硫溶于水生成的亚硫酸与品红化合形成无色物质；无色物质在加热情况下又生成品红和二氧化硫。二氧化硫的漂白原理与HClO、H2O2、O3等有所不同的。【多媒体】：二氧化硫的漂白性：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。氯水二氧化硫原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性短暂性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色【过渡】：SO2气体发生装置还在继续反应，能否直接排放到空气中？应该怎么做？【教师讲解】：SO2气体是空气质量监测的重要气体之一，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁祸首”，那么硫酸型酸雨是如何形成的？【归纳总结】：二氧化硫对大气的污染(1)酸雨：PH小于5.6的雨水称为酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成过程：1形成原因：含硫燃料化石燃料的大量燃烧。2形成过程：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4【课堂小结】：今天我们走进了二氧化硫，认识了二氧化硫。全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪重负。哥本哈根会议虽已落下帷幕，但人类对环境的关注并没有止境。《2012》中诺亚方舟并不存在，能够拯救人类的只有我们自己。我们应该以自己的实际行动来保护我们的地球，保护我们的家园。【课后探究】：SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中以后红色褪去，到底是因为SO2为酸性氧化物还是因为它的漂白性？如何用实验验证？六、教学反思本节课采用多媒体展示与学生自主实验相结合，让学生亲临知识的形成过程，学会探究知识的方法，激发了学生主动学习的积极性，总体上，这节课的教学目标完成的较好。但还存在不足的方面:对后进生的关注较为欠缺。在教学中，个别后进生理解,反应慢，不主动思考，有点跟不上老师的教学。在今后教学中，要多关注这些后进生，对这些后进生多采取一些方法，策略，鞭策他们积极参与到学习中来。如组织小组学习，多帮一，一帮一等方法，来调动后进生参与课堂的积极性，课后多注意他们知识的落实情况，及时加以强调，提高他们的学习成绩，增强他们的自信心。七、资料来源1、百度搜索的空气质量报告、硫单质等一些图片和PPT。2、人教版必修一参考书。3、山西教育出版社出版的必修一配套练习册。