九年级化学-第六单元《海水中的化学》教案-鲁教版

42243232224242323232222322232343223)(22)(COOHSONa:2)()(COOH2NaCl2HCl7PHCOOH2NaHCOClNHNaHCONaClCOOHNHNaClSONaOHCuNaOHCuSONaOHCaCOOHCaCONaSOHCONaNaOHCaCOOHCaCONaOHCaCONaCONa　　　　　与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源第六单元海水中的化学教案单元总结：一、识网络归纳：海水中的化学二、专题综合讲解：1、溶质质量分数和溶解度的关系比较项目溶解度溶质质量分数概念受外界条件（温度等影响）不受外界条件影响温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克是比值（无）相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝%100g100＋溶解度溶解度2、过滤与结晶分离提纯方法过滤结晶概念把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法从溶液中析出一定几何形状的固体的过程原理根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的选用范围适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。如粗盐提纯适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl和KNO3的分离主要仪器名称铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯主要操作溶解、制作过滤器、过滤溶解、蒸发、冷却、结晶（重结晶）操作要领一贴、二低、三靠蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加热3、离子的检验CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象离子所用试剂现象结论举例CO32－用稀盐酸和澄清石灰水某物质滴入稀盐酸立即产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊一定含有CO32－离子NaCl和Na2CO3的鉴别Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3某溶液滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失该溶液中一定含有Cl－离子海水和淡水及淡水和自来水的鉴别SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3某溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失该溶液中一定含有SO42－离子Na2CO3和Na2SO4的鉴别