高三理综化学知识点总结

高三理综化学知识点总结一、物质的颜色物质分类颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色酸或碱碱（固体）白色碱（晶体）无色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS黑色CuS黑色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4·5H2O蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色KMnO4紫黑色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色Fe(SCN)2+红色颜色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。二、常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）甲基红4.4～6.2橙色红色（pH＜4.4）黄色（pH＞6.2）石蕊5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。三、一些重要的有颜色的反应1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。四、俗名序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO3小苏打3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）9NaCl食盐19KAl(SO4)2•12H2O明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰五、特征反映1．与碱反应产生气体（1）单质：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑（2）铵盐：OHNHNH234碱2．与酸反应产生气体（1）2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体（1）单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa5．强烈双水解32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。7．与Na2O2反应NaOHOCONaOOHCO2322228．电解22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑9．铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O310．归中反应：2H2S+SO2→3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)→S+SO2↑+2H2O11．置换反应：（1）金属→金属铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222（4）非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温13．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu14．常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，，六、化工生产1、二氧化碳工业制法——煅烧石灰石（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）2、氨气的工业制法——合成氨（适宜条件的选择）设备——合成塔3、水煤气的生产：焦炭与水蒸汽反应4、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧（不可光照）5、硫酸的生产（接触法）——三步反应；三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔6、工业生产硝酸（氨氧化法）——三步反应；设备：氧化炉、吸收塔7、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。8、氯碱工业——电解饱和食盐水，立式隔膜电解槽的作用9、侯德榜制碱法（联合制碱法）原理、流程图的理解、二氧化碳的循环使用10、金属的冶炼：（金属轰动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）（1）电解法：K~Al（2）还原法：Zn~Cu（3）热分解法：Hg~Ag七、常见有机物官能团的特征反应有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键C≡C叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色（苯不会褪色）溴水分层，上层红棕色醇中的(—OH)金属钠产生无色无味气体（氢气）苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色（特征反应）醛基(—CHO)银氨溶液水浴加热生成银镜（银镜就是银单质）新制Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀（氧化亚铜）羧基(—COOH)酸碱指示剂变色新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味