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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 企业文化 > 2013-2014学年高中化学(人教版)必修一教学专题课件17 铁的重要化合物
练案17铁的重要化合物注意事项:1.本练案分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共11题,满分为40分,用时30分钟。2.答题前,务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”,以备记录易错题之用。一、选择题(共8小题,每题有1项或2项正确,每题2分)1.下列说法中正确的是()A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3D.Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物B铁的氧化物不能溶于水,A项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化,最终生成氧化铁,B正确;铁在空气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4,C项错;Fe3O4是结构复杂的纯净物,D项错。解析:A、B、C均能使Fe溶解,但A有氢气生成,C有Cu沉淀生成,所以选B。2.能使铁溶解,且无沉淀和气体生成的溶液是()A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液B解析:3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④B①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2,②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3,③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3,④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色,故选B。解析:只要选择适宜的还原剂将Fe3+还原成Fe2+即可,要注意的是不能用铜粉,因为会引入Cu2+杂质。4.除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可选用的试剂是()A.氢氧化钠溶液B.铜粉C.氯化钠溶液D.铁粉D解析:5.将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.有白色沉淀生成B.有红褐色沉淀生成C.溶液由浅绿色变为黄色D.不可能有无色气体产生BNa2O2能把Fe2+氧化成Fe3+,Na2O2又与H2O反应生成NaOH,故可生成红褐色沉淀。解析:硫酸、盐酸加入上述五种溶液中,均无明显现象;AgNO3溶液加入上述五种溶液中,均生成白色沉淀,故A、C、D项不可选。NaOH溶液加入上述五种溶液中,现象依次为无明显现象;生成白色沉淀;生成白色沉淀且迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,生成红褐色沉淀;先生成白色沉淀后溶解,故可以鉴别,B项正确。6.有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液,如用化学方法进行鉴别,只用一种试剂即可将它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.AgNO3溶液B解析:7.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-BA中Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3络合物;B项中H+和四种离子之间不能发生反应,可以大量共存;C项HCO3-可与H+反应生成H2O和CO2;D项Ba2+和SO42-反应生成BaSO4。解析:D8.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmolH2,且溶液中加入KSCN不显红色。则原混合物中铁的物质的量为()反应后的溶液加入KSCN不显红色,说明无Fe3+,发生的反应有所以解析:二、非选择题(共24分)9.(8分)如图17-1所示的装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白。图17-1(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是,A中反应的离子方程式是:。(2)实验开始时应先将活塞E(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是。铁屑打开H2第Ⅱ卷(非选择题,24分)(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:。(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:。关闭活塞E,使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应10.(10分)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程式为。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液深处,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是。铁粉加热至沸腾防止生成的Fe(OH)2在液面处被氧化11.(6分)已知A为常见的金属单质,根据如图17-2所示的关系回答下列问题:图17-2(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A,B,C,D,E,F。(2)写出⑧的化学方程式。⑤的离子方程式。FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3
本文标题:2013-2014学年高中化学(人教版)必修一教学专题课件17 铁的重要化合物
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