二、元素的性质与原子结构

二、元素的性质与原子结构知识回顾元素周期表推测核电荷数为56的元素在周期表中第_____周期第_______族六二主二、元素的性质与原子结构LiNaRbKCs3111937551111123456【课堂讨论】将结果填写在下列空格中大家请思考1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？最外层电子数均为1核电荷数、电子层数、原子半径依次增加碱金属元素化学性质也有相似性和递变性一、原子结构相似性：递变性：最外层只有一个电子1、核电荷数逐渐增大2、电子层数逐渐增加3、原子半径逐渐增大（请同学们注意观察现象！）反应现象与H2O反应LiNaKRbCs缓慢，生成H2剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸结论还原性（金属性）逐渐增强二、化学性质：从锂到铯：1、与氧气反应的产物越来越复杂、反应起来越来越容易。2、与水反应越来越剧烈。三、物理性质观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？？相似性：递变性：特殊性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。密度递增密度NaK熔沸点递减课堂小结1：随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。四、金属性强弱的判断1、单质与水或酸反应置换氢气的难易（剧烈程度）。反应越易（越剧烈），金属性越强。2、最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。碱性越强，对应金属的金属性越强。3、金属与盐溶液的置换反应，被置换出的金属，其金属性弱。【练习】1.下列有关碱金属说法中正确的事（）A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiNaKRbCsC.熔沸点有高到低的次序：LiNaKRbCsD.单质金属性的强弱：LiNaKRbCsD一、原子结构【阅读P7页学与问】完成下列填空（1）相似性______________________________________（2）递变性______________________________________最外层电子数均为7核电荷数、电子层数、原子半径依次增加二、物理性质【阅读P8页资料卡片】完成下列填空颜色______________________________________状态______________________________________密度______________________________________熔沸点______________________________________逐渐加深气态到液态到固态递增逐渐升高三、化学性质【阅读P8页】卤素单质与氢气的反应完成下列填空（1）与氢气反应的剧烈程度_________________（2）氢化物的稳定性_________________递减递减F2Cl2Br2I22.卤素单质间的置换反应NaBr＋Cl2KI＋Cl2KI＋Br2完成下列化学反应方程式：四、非金属性强弱的判断1.单质与氢气化合的难易，条件及氢化物的稳定性。越易化合，反应条件越简单，氢化物越稳定，非金属性越强。2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，对应非金属的非金属性越强。3.非金属单质间的置换反应，被置换出的非金属，其非金属性弱。【小结】碱金属（典型金属元素）与卤素元素（典型非金属元素）LiNaKRbCs碱金属元素：最外层均为1个电子，易失电子，单质具有强还原性金属性依次增强（单质的还原性依次增强）FClBrI卤族元素：最外层均为7个电子，易得电子，单质具有强氧化性非金属性依次减弱F2Cl2Br2I2氧化性依次减弱作业：1、记熟并理解知识点。2、完成《同步学案》P3~61、记熟并理解知识点。2、完成本节《同步学案》。