课题3-利用化学方程式的简单计算

课题3利用化学方程式的简单计算回忆……请你说出以下化学方程式的意义：C+O2CO2点燃1、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。3、每１２份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。123244可能用到的相对原子质量：Ｃ－１２；Ｏ－１６；2、1个碳原子和１个氧分子完全反应，生成1个二氧化碳分子。：：回忆……请你说出以下化学方程式的意义：C+O2CO2点燃123244可能用到的相对原子质量：C－12；O－16；24：：反应物和生成物之间的质量存在一个什么样的关系？正比例关系?64?886?16?221224=32641224=4488126=4422回忆……请你说出以下化学方程式的意义：C+O2CO2点燃123244可能用到的相对原子质量：C－12；O－16；3g：：反应物和生成物之间的质量存在一个什么样的关系？正比例关系XY拓展：3g碳完全燃烧需要消耗多少克氧气？123=32X123=44YY=11X=8生成二氧化碳多少克？（Mn-55；K-39；Ｏ-16）练习：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2×15832解：设生成的氧气为X1设2写6gX设未知数3列写化学方程式列相对分子质量已知量和未知量正比例2×1586g=32X4比利用正比例关系列式5算计算出结果先约分，后对角线相乘分子分母同时约分，等式两边分子或分母同时除相同的数2×158=32X679X≈0.6g答：可制得氧气0.6g。6答2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△1316【例题】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑=100×10t≈17.9tX56X10t=10056X10t10056答：略。2、已知生成物的质量求反应物的质量可能用到的相对原子质量：Ca-40；C-12；Ｏ-16；1设2写3列4比5算6答课堂小节:根据化学方程式进行计算的步骤1设:设未知数2写：正确写出化学方程式3列：列出相对分子质量、已知量、未知量4比：利用正比例关系列出比例式5算：进行计算6答：进行简单的答（2）计算各物质相对分子质量时一定要与化学式前边的系数相乘，计算时必须准确无误。根据化学方程式计算的注意事项:（3）解题格式一定要按照6个步骤写。（1）化学方程式要书写正确，且一定要注意配平。（否则后面的计算都是白搭！都是错的！）练习1：找出下列解答中的错误：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2=P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.未注明单位计算结果错误（P-31；Ｏ-16）方程式未配平相对分子质量计算错误练习2：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)设:可得到氧气的质量为X。2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X24512.25克=96XX=96×12.25克245=4.8克答:5.8克氯酸钾可得到氧气4.8克.……………...…….2写…………….…………1设…………...……….3列……………….……….4比…………………...…5算……………………….….6答149Y可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为Y(K-39；Cl-35.5；Ｏ-16)练习2：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(K-39；Cl-35.5；Ｏ-16)(2)设需要氯酸钾的质量为X。2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑24596X4.8g245X=964.8gX=245×4.8克96=12.25克答:需要氯酸钾12.25克.……………...…….2写…………….…………1设…………...……….3列……………….……….4比…………………...…5算……………………….….6答X=64gX练习3：写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式：_________________。写出各物质之间的质量比___________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________g二氧化硫；1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧可生成___________g二氧化硫；同时消耗氧气的质量是__________g。S+O2=SO2点燃S+O2=SO2点燃323264mS:mO2:mSO2=32：32：6432gX3232g=64X=64g641.6gYX=64gY321.6g=64Y=3.2g3.2WW321.6g=32W=1.6g1.6可能用到的相对原子质量：S-32；Ｏ-16；1：1：24、在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量是多少？解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO22×3448g2H2O+O232X2×34X=3248g462311X=1025、A+B=C+D且A与B的质量比为4:3，反应后生成C和D共2.8g，消耗反应物B的质量为g。=1.2g根据质量守恒定律：2.8gmA+mB=mC+mD4X+3X=2.8X＝0.4g4X3X1.2mB=3X=3×0.4学习内容6、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？【解】设：需要氯气的质量是x；生成氯化氢的质量为y。H2+Cl22HCl点燃27173100gxy27173100gxy==x=3550gy=3650g答：需要氯气3550g；生成氯化氢气体3650g。7、实验室要得到3.2g氧气需高锰酸钾多少g?同时生成二氧化锰多少g?可能用到的相对原子质量：Mn-55；K-39；Cu-64；Cl-35.5；Ｏ-16；H-155+2×1632解：设需要高锰酸钾的质量为X，3.2gY2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△正比例关系316X=323.2gX=31.6g2×158X设生成二氧化锰质量为Y87Y=323.2gX=8.7g8、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？设混合物中氯酸钾的质量为X解：24596X9.6g所以，二氧化锰的质量为：30.6—24.5=6.1gX=24.5g（K-39；Cl-35.5；Ｏ-16）总质量为何会减少？因为氧气（O2）被释放出去了！所以，减少的质量就是氧气的质量。mO2=30.6—21.0=9.6g2KClO3MnO22KCl+3O2↑△245X=969.6g现用氢气还原含杂质20%的氧化铜1.6g，能得到铜多少g?设能得到铜的质量为X解：XX=1.024g（H-1；Cu-64；Ｏ-16；）×（1-20%）X=801.6g×64（1-20%）80641.6g先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式计算。三、有关杂质的计算基本方法：已知氢气能还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O，△H2+CuO=H2O+Cu△注意：根据化学方程式计算要求:化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例设写列比算答要牢记