原电池课件(含精美图片)

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。第一课时化学能与电能的相互转化估计在2050年火电仍居首位火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机1.火力发电的原理2.火力发电的利弊分析思考1：火力发电有何利与弊？燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。利弊(1)产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；(2)产生二氧化碳，使地球的温室效应恶化。思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a、改进火力发电b、研究新的发电方式方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。3.原电池把化学能转变为电能的装置.[实验2-4]原电池原理的动画模拟化学能电能？电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应⑴原电池原理下列装置能否作为原电池Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.Zn—Zn与稀硫酸进行实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）⑵原电池的构成条件1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)⑶原电池设计思路：１．能自发进行的氧化还原反应２．通常须两个活性不同的电极３．电解质溶液４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应．4.化学电池的本质---氧化还原反应1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊3.原电池：⑴原电池原理⑵原电池的构成条件构成电极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）；电解质溶液；电极用导线相联构成闭合回路；如何判断正负极⑶原电池设计思路4.化学电池的本质---氧化还原反应小结思考题1请根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?延续练习请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？思考题2化学能的转化•化学能转化为热能•化学能为电能电池：初步认识原电池和传统干电池的化学原理和结构，不上升为规律通过新型电池(锂电池、燃料电池)体科学的发展性锂离子电池燃料电池干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池一、原电池1、概念:将化学能转化成电能的装置叫做原电池.2、构成原电池的条件（1）、两种不同的电极（2）、电解质溶液（3）、形成闭合回路原电池的形成条件：（1）活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）。（2）有电解质溶液且形成回路。（3）氧化还原反应能自发进行。练习:下列装置中，能组成原电池的是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)D、E3、原电池中正负极的判断负极——电子流出的一极正极——电子流入的一极练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.4、电极反应式和原电池总反应式的书写（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）（3）总反应式（即电池反应）=正极反应式+负极反应式练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe):Fe-2e-=Fe2+正极（C):2H++2e-=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe)Fe-2e-=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e-=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池一颗为黄金牙,一颗为不锈钢牙你知道了吗由于金与铁（钢的主要成分）是活泼性不同的两种金属，唾液中含有电解质，就构成了原电池，产生了微小的电流，刺激了她的神经,使得她头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙！使两颗牙材料一样（如全为陶瓷牙）让庸医下岗，咱们聪明的化学学者来治病18世纪末意大利生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，偶然发现若将两种不同金属的手术刀接触，蛙腿就会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1799年，伏特据此设计出第一个电池――伏打电池：锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，曾用于铁路信号灯的电源。1801年，拿破仑亲自接见了伏特，给予伏特极高的评价。同学们，读完了这则小故事，你有哪些体会呢？原电池发明的故事同学们：只要你善于观察、善于思索、善于实践，你也能成为一个成功的人！[实践活动]•制作一个水果电池（接发光二极管）•在教室放一个专门回收废旧电池的小塑料桶，每周星期五第三节课准时送至化学实验室。•回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。水果电池再见！作业:1、仔细阅读本节教材。2、做《名师伴读》P