复习专题：化学方程式

化学方程式课题2化学方程式及其计算化学方程式1.定义：用_______来表示_________的式子。2.意义(1)质的方面：表示_______、_______和_________。宏观：反应物、生成物各物质的_______；(2)量的方面微观：反应物、生成物各物质的微粒_______。化学式化学反应反应物生成物反应条件质量比个数比①宏观。a.质的方面：过氧化氢在_____________反应生成___和_____。b.量的方面：每_____质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_____质量的水和_____质量的氧气。②微观。每________________在催化剂作用下反应生成__________和__________。3.书写原则(1)要以_________为基础。(2)要遵守_________定律。催化剂作用下水氧气68份36份32份2个过氧化氢分子2个水分子1个氧分子客观事实质量守恒那么，2H2O22H2O+O2↑表示的意义有哪些？====MnO22×342×18324.书写步骤写配标查写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“====”一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明化学方程式的书写与意义【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等5.(2015·南充中考)小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是()A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤点燃====【解析】选B。由反应S+O2SO2知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2∶1；硫和氧气的质量比为32∶32=1∶1，④⑤错误，选B。点燃====(2014·宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是()A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O高温====【解析】选D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)化学方程式应配平、标注要正确。A中产物应为氯化亚铁；B中化学方程式没有配平；C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A、B、C皆错。(2015·南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑点燃====高温====【解析】选D。A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D。【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。(河南中考2016)右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为，以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为。(河南中考2015)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；小苏打是焙制糕点所用的发泡剂，它受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。（2014•河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为。C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OCl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O练习：某些氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑。CaH2与水反应的化学方程式为；CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应后的最终产物有。5.利用化学方程式的简单计算(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：(2011·河南中考)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少【解析】选C。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为：2H2+O22H2O2CO+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2O；比较三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时(即反应中氧气的化学计量数相同)，消耗H2、CO、CH4的分子个数比为4∶4∶1，其质量比为:8∶112∶16=1∶14∶2，故三种物质等质量时，氢气消耗氧气的质量最多，CO消耗氧气的质量最少。点燃====点燃====点燃====三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算3.溶液中的有关物质化学方程式的计算4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒：(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。(2015·徐州中考)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁质量。答案：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。解题步骤：设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800txx=560t含杂质4%的生铁的质量为560t÷(1-4%)=583.3t答：可炼出含杂质4%的生铁583.3t。160112800tx点燃====(2015·福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_____g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数（相对原子质量：H---1，S---32，O---16，K---39)【易错提醒】1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；2.根据KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的质量；3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分数。【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5g-56g=24.5g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O1129856g×10%x112/98=5.6g/xx=4.9g所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9g/24.5g×100%=20%。答案：(1)24.5(2)20%某化学兴趣小组想测定黄铜片（铜锌合金）的组成，进行了如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得s剩余固体的质量记录如下表：（相对原子质量：H---1，S---32，O---16，Zn---65)次数12345加入稀硫酸的质量/g5050505050剩余固体质量/g23.51710.59.69.6请计算：（1）黄铜片中铜的含量（2）稀硫酸中溶质的质量分数（河南中考2016）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（相对原子质量：Ti---48，Na---23，Cl---35.5）解：设理论上需要钠的质量为x。4Na+TiCl4（高温）4NaCl+Ti（1分）4×2348x2.4kg4×23/48==x/2.4kg（1分）x=4.6kg（1分）答：理论上需要钠4.6kg。（2015•河南）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．（相对原子质量：H---1，S---32，O---16，Cu---64,Fe---56)根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO═Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可．设理论上最多可生产铜的质量为x．因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO═Cu+H2O可得关系式：1个H2SO4～1个H2～1个Cu98644.9t×20%xx=0.64t故答案为：理论上最多可生产铜的质量为0.64t（2014•河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A．40%B．30%C．20%D．10%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．解答：解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5xax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：D点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．（河南中考2016）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（相对原子质量：Fe---56，Al---27，O---16）解：设需要消耗铝的质量为x8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe216504x25.2kg216/504=x/25.2kg解得x=10.8kg1.碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取纯碱样品3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为3.0克，加入氯化钙溶液的质量为22.2克，求：（相对原子质量：Ca---40，C---12，Cl---35.5，O---16,Na---23)（1）计算样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1％）（2）计算氯化钙溶液中的溶质质量分数。2.称取12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。（