水的电离平衡和溶液的酸碱性-浙江高考化学选考同步练习题

第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性1.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.在a点的溶液中:c(Na+)c(C-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b点的溶液中:2n(C-)+n(HC-)0.001molC.在c点的溶液pH7,是因为此时HC-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)答案B向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,发生的反应依次为:OH-+H+H2O,C-+H+HC-,HC-+H+H2CO3。a点加入5mL盐酸时,溶液中溶质的物质的量之比为:n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1∶2,由于C-水解,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)c(C-)c(OH-)c(Cl-)c(H+),故A错误;b点溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(HC-)+c(OH-)+c(Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(C-)+c(HC-)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(C-)+n(HC-)=n(Na+)-n(Cl-)=0.003mol-n(Cl-),pH=7时盐酸的体积大于20mL,则n(Cl-)0.002mol,所以2n(C-)+n(HC-)0.001mol,故B正确;在c点的溶液pH7,是因为H2CO3的电离大于HC-的水解导致,故C错误;把盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(HC-)+c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)=2c(C-)+c(HC-)+c(CH3COO-),故D错误。2.某溶液中c(H+)c(OH-),该溶液呈()A.中性B.酸性C.碱性D.无法判断答案Bc(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S-完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此②中c点溶液呈碱性。故C项错误。4.(2018浙江11月选考,23,2分)常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·L-1、0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确．．．的是()A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):abcC.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大答案DA项中,只要观察起始时三种HCl溶液的pH可发现HCl溶液浓度分别为1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1,最大的是最小的100倍,故A正确;B项中,根据反应后溶液的pH可知,pH越大,氢氧化钠浓度越高,故B正确;C项中,当V(NaOH)=20.00mL时,恰好达到反应终点,这时溶液显中性,所以3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-),故C正确;D项中,当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最小,D错误。5.25℃时,水的电离被抑制,且溶液pH7的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液B.0.1mol·L-1的NaCl溶液C.0.1mol·L-1的氨水D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液答案CNH4Cl溶液中N水解促进水的电离,溶液显酸性,pH7,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,pH=7,B错误;NH3·H2O是弱碱,抑制水的电离,溶液显碱性,pH7,故C正确;HC-水解促进水的电离,故D错误。6.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.HA为弱酸B.滴定终点位于c点和d点之间C.滴定到b点时:n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002molD.滴定到d点时:c(OH-)c(Na+)c(A-)c(H+)答案D由图中曲线起点知0.1mol/LHA溶液的pH1,所以HA是弱酸,故A正确;向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH7,滴定终点位于c点和d点之间,故B正确;滴定到b点时,根据电荷守恒知n(Na+)+n(H+)-n(OH-)=n(A-),n(A-)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol,故C正确;d点溶液是氢氧化钠溶液和NaA溶液的混合液,c(Na+)c(OH-),故D错误。7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度高于25℃B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S-)D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案D25℃时蒸馏水的pH=7,现在蒸馏水的pH=6,说明温度高于25℃,A正确;NaHSO4溶液的pH=2,c(H+)=10-2mol·L-1,该温度下KW=1×1-,故水电离出的c(H+)水=c(OH-)=--mol/L=1×10-10mol·L-1,B正确;NaHSO4溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S-),由NaHSO4Na++H++S-知溶液中c(Na+)=c(S-),故有c(H+)=c(OH-)+c(S-),C正确;该温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol·L-1,与等体积的pH=2的NaHSO4溶液混合,由于n(OH-)n(H+),故NaOH过量,反应后溶液呈碱性,D错误。8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化型漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等的漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl-、Cl-,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的气体,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。在25℃时,下列分析正确的是()A.使用该漂白剂的最佳pH为3B.pH=5时,溶液中(-)()=C.pH=6时,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+4c(OH-)D.NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小答案BHClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图像知,pH过小时ClO2含量较高,pH过大时HClO2的含量较低,当溶液的pH为4~5时漂白效果最好,故A错误;在25℃、pH=6时c(Cl-)=c(HClO2),HClO2的电离平衡常数K=()(-)()=10-6,pH=5时c(H+)=10-5mol/L,则(-)()=()=--=,故B正确;pH=6时NaClO2溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Cl-),故C错误;NaClO2溶液加水稀释,碱性减弱,c(H+)增大,故D错误。9.常温下,向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,溶液pH随氨水体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.在C点时:c(Cl-)c(N)+c(NH3·H2O)C.A点与B点相比:2n(N)An(N)BD.从C点到D点的过程中,可能出现:c(Cl-)c(N)答案DB点是等浓度、等体积的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),A项正确;C点溶液呈中性,根据电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),且c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(N),故c(Cl-)c(N)+c(NH3·H2O),B项正确;A点,盐酸反应掉一半,n(N)=0.01L×0.1000mol/L=0.001mol,B点,盐酸完全反应,n(N)=0.002mol,A点还存在NH3·H2ON+OH-,所以2n(N)An(N)B,C项正确;从C点到D点,溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),则c(Cl-)c(N),D项错误。10.下列叙述中,正确的是()A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的pH≤7B.pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,氨水的pH变化大C.用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液,所需盐酸体积相同D.一定温度下,纯水中通入少量HCl气体后,KW增大答案AA项,若酸是强酸,两者恰好完全反应,溶液显中性,pH=7;若酸为弱酸,酸的浓度大于碱,反应后酸过量,溶液显酸性,pH7,故正确。B项,NH3·H2O属于弱碱,相同pH时,氨水的浓度大于烧碱溶液的浓度,稀释相同倍数时NaOH溶液的pH变化大,故错误。C项,pH相同,氨水的浓度大于NaOH溶液的浓度,两者等体积时氨水消耗盐酸体积大于氢氧化钠,故错误。D项,KW只受温度影响,温度不变,KW不变,故错误。11.25℃时,下列溶液的pH最小的是()A.0.01mol·L-1盐酸B.pH=2的H2SO4溶液C.c(OH-)=10-13mol·L-1D.pH=1的溶液加水稀释1倍答案CA项,0.01mol·L-1盐酸中氢离子浓度是0.01mol·L-1,则pH=2;B项,pH=2;C项,c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中氢离子浓度是0.1mol·L-1,则pH=1;D项,pH=1的溶液加水稀释1倍后pH大于1,所以答案选C。12.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是()A.m=nB.mnC.mnD.无法判断答案B因醋酸是弱酸,加水稀释促进其电离,则氢离子浓度减小得较慢,而盐酸是强酸,加水稀释时氢离子浓度减小较快,所以要使稀释后两溶液pH相同,则醋酸稀释的倍数要比盐酸稀释的倍数大,即mn。13.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.0.001mol/L盐酸D.pH=10的氨水答案AA项,pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,根据水的离子积常数KW=10-14可知,水电离产生的氢离子的浓度是10-12mol/L;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,C-水解消耗水电离产生的氢离子,因此会使水的