常见的酸和碱

常见的酸和碱榕江民中--------龙锋学习目标1、掌握酸、碱的定义，能通过酸、碱的定义进行物质分类；2、能用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？你还知道哪些酸和碱？分析归纳稀盐酸、稀硫酸溶液与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用的现象为，说明盐酸、稀硫溶液显性。稀氢氧化钠溶液、石灰水与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用的现象为，说明稀氢氧化钠溶液、石灰水显性。何谓酸：问题----分析---归纳----总结溶液显酸碱性的原因是什么？为什么盐酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊试液变红呢？HCl=H++ClˉH2SO4=2H++SO42ˉ象盐酸、硫酸等溶解在水溶液中离解出阳离子和阴离子的过程叫电离相同的离子说明：溶液中的氢离子在起作用，使石蕊试液变红，使溶液具有酸性。象盐酸、硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物。如：硝酸、硫酸、盐酸等2、组成特点：3、分类：（1）根据是否含氧含氧酸：命名：“某酸”例如：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3等。无氧酸：命名：“氢某酸”例如：盐酸HCl、氢硫酸H2S等。（2）氢离子的数目一元酸（盐酸HCl、硝酸HNO3）二元酸（硫酸H2SO4、碳酸H2CO3）三元酸（磷酸H3PO4）HCl=H++ClˉH2SO4=2H++SO42-氢离子酸根离子氢离子和酸根离子。何谓碱氢氧化钠溶液、石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色呢？Ca(OH)2=Ca2++2OH–NaOH=Na++OH–KOH=K++OH–溶液中的氢氧根离子使指示剂变色，具有碱性。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。②组成特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。【知识反馈】1、酸在组成上有什么共同的特点？2、碱在组成上有什么特点？3、下列物质属于酸类的是A、Na2CO3B、NaHCO3C、SO2D、H2SO44、下列物质属于碱类的是A、Na2CO3B、NaOHC、CaOD、Cu2（OH）2CO3【能力提高】1、在酸的溶液中一定存在，在碱的溶液中一定存在。2、稀盐酸、稀硫酸都的具有酸性，氢氧化钠溶液、石灰水都具有碱性原因是：。3、稀盐酸、稀硫酸，氢氧化钠溶液、石灰水都具有导电性，说明这些溶液中存在着：。小结1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。②特点：氢离子和酸根离子。③分类：含氧酸：命名：“某酸”例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根据是否含氧无氧酸：命名：“氢某酸”例如：盐酸、氢硫酸等。一元酸（盐酸、硝酸）氢离子的数目二元酸（硫酸、碳酸）三元酸（磷酸）2碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。作业1、写出下列物质的化学式。硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—氢氧化铜—醋酸---2、写出下列物质的电离方程式H2SO4NaHCO3Ca（OH）2KOHP171、2、3题学习目标1、认识几种常见的酸及其性质2、掌握酸的通性3、理解置换反映和中和反应4、了解化学反应的一些现象一、常见的酸盐酸（HCl）性质用途无色液体、易挥发、有刺激性气味电镀、医药、化工生产常见的酸硫酸（H2SO4）性质用途无色、黏稠、油状液体、极强的吸水性、脱水性和氧化性铅蓄电池、精练石油、染料、农药、化肥、金属除锈浓硫酸利用吸水性，常作干燥剂吸水性常见的酸硝酸（HNO3）性质用途无色液体、有刺激性气味、强腐蚀性、强氧化性化肥、农药、炸药、染料常见的酸醋酸（CH3COOH）性质用途无色液体、有强烈刺激性气味。合成纤维、香料、医药稀盐酸、稀硫酸与醋酸的组成有什么共同点，它们的性质有相似点吗？酸的化学性质酸的化学性质1、酸与指示剂作用酸使石蕊红色酚酞无色酸的化学性质2、酸能和活泼金属反应产生氢气Zn+2HClH2+ZnCl2Zn+H2SO4H2+ZnSO4反应规律：在酸和金属的反应中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属不能和酸反应。Fe+2HClH2+FeCl2完成下列化学方程式：Al+HClAl+H2SO4Fe+H2SO4钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金置换反应Zn+2HClH2+ZnCl2Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+2HClH2+FeCl2单质化合物另一种化合物另一种单质置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。思考能用铁、铝、锌等金属制品盛放酸性溶液吗？由于铁、铝、锌等金属制品能与酸发生反应，所以这些金属制品不能盛放酸性溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，在化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷作保护层。搪瓷防腐蚀实验内容实验现象反应的化学方程式稀盐酸与铁锈的反应稀硫酸与铁锈的反应铁锈消失，溶液呈黄色铁锈消失，溶液呈黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O酸的化学性质（3）酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O3FeCl3+3H2OH2SO4＋CuOCuSO4+H2O工业上和生活中经常利用酸与金属氧化物的反应进行金属表面除锈。观察--分析--归纳1、在含酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液的颜色，说明溶液的碱性。2、滴加盐酸后溶液的温度（“降低”或“升高”），说明氢氧化钠与盐酸的反应是（放热或吸热）反应。3、若将上述反应后的溶液蒸发所得的固体物质（是或不是）氢氧化钠，原因是。反应的化学方程式：。酸的化学性质酸+碱盐+水2HCl+Cu（OH）2CuCl2+H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O盐：由金属离子（或铵根）离子和酸根离子所组成的化合物称为盐中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（4）酸能与碱发生反应中和反应的用途1、调节含酸或碱废水的酸碱性在酸性废水和土壤中加入熟石灰2、调节土壤的酸碱度酸的化学性质酸+盐新酸+新盐HCl+AgNO3HNO3+AgClH2SO4+BaCl22HCl+BaSO4某些酸能与某些盐反应小结1、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸+金属氢气+盐Fe+HClZn+H2SO4反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属不能和酸反应。（3）酸+金属氧化物盐+水H2SO4＋CuOHCl+Fe2O3（4）酸+碱盐+水HCl+NaOH（5）酸+盐新酸+新盐HCl+CaCO3HCl+AgNO3H2SO4+BaCl23、用途：制备氢气、二氧化碳，处理废水，调节土壤酸碱度化工生产。置换反应、中和反应1、置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BCB+AC2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应知识反馈1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（）A.铜和稀硫酸B.石灰石和稀硫酸C.锌和稀硫酸D、银和稀盐酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（）A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（）A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸6、如果要制备CuCl2，可用（）组中的物质互相作用。A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、铜和稀硫酸，再加稀盐酸D、氢氧化铜和稀盐酸下列物质属于酸的是：碱的是盐的是。①CaCO3②H2S③Mg（OH）2④NH4Cl⑤KNO3⑥NaOH⑦H2SO4⑧HCl⑨熟石灰试一试一、填空1、、、、是含氧酸，、是无氧酸。2、由于酸的水溶液里都含有，所以酸类有相似的性质。如：色的石蕊试液遇酸溶液变为色。3、向盛氢氧化钠溶液的烧杯里滴几滴酚酞试液，溶液变为色，PH7。当逐滴向烧杯中滴入盐酸，并震荡，至溶液刚刚褪色成无色时，PH。继续滴入盐酸，PH。4、有一瓶溶液，它的PH是9.5,注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈色.如果要使试管里的溶液的PH降低,可采取方法.5、有一瓶溶液，它的PH是4.5,注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈色.如果要使试管里的溶液的PH升高,可采取方法.6、把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管中，加热后过滤，滤纸上剩下什么物质，在滤液里含有什么物质？写出有关的化学方程式。7、将一颗生锈的铁钉放入稀盐酸中刚开始的现象是：，有关反应化学方程式，过一会的现象是，有关反应化学方程式。知识反馈2．写出下列反应的化学方程式，并判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3HCl+Ba（OH）2综合运用1、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余物，共消耗这种溶液40g，洗涤后溶液呈中性，问在这一定量的石油产品中含H2SO4多少克？锌和铜的混合物50g跟足量稀硫酸起反应，可制得氢气1.1g,求这混合物里含锌和铜各多少克?小结1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。②组成特点：氢离子和酸根离子。③分类：含氧酸：命名：“某酸”例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根据是否含氧无氧酸：命名：“氢某酸”例如：盐酸、氢硫酸等。一元酸（盐酸、硝酸）氢离子的数目二元酸（硫酸、碳酸）三元酸（磷酸）2、碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。②组成特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。酸碱盐3、盐：由金属离子（或铵根）离子和酸根离子所组成的化合物称为盐