鲁教版化学九第七单元《常见的酸和碱》word教案

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。②浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属+酸＝盐+氢气稀盐酸与金属反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑稀硫酸与金属反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+酸＝盐+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸+碱=盐+水（实质：H++OH-=H2O）NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OFe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐+酸＝新盐+二氧化碳+水（实质：H++CO32-＝H2CO3＝CO2↑+H2O，酸提供的H+和碳酸盐的CO32-结合成H2CO3，H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O）（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。（2）酸与纯碱碳酸钠反应：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；检验是否有碳酸钠生成：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙，充分反应后过滤：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH②用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O；检验生成的气体是否是二氧化碳：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O6．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）反应实质：Ag++Cl-＝AgCl↓HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO37．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3第二节碱及其性质一．常见的碱的物理性质1．氢氧化钠：（1）俗称烧碱、火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。2．氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH3·H2O。在水中电离方程式为：NH3·H2O＝NH4++OH-，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。四．常见的碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的OH-离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。1．与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。2．碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水二氧化碳+碱→碳酸盐+水CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸）SO3+H2O＝H2SO43．碱能与酸发生中和反应生成盐和水（见酸的化学性质4）4．碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。（1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】反应实质：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO42NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2＝Cu(OH)2↓+CaCl2（2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】反应实质：Ca2++CO32-＝CaCO3↓Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓注意：①该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；②该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓Ca(OH)2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓（3）氢氧化钡①氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓（用于检验硫酸根离子SO42-）Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOHBa(OH)2+K2SO4＝BaSO4↓+2KOH②氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO3】反应实质：Ba2++CO32-＝BaCO3↓Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓Ba(OH)2+K2CO3＝2KOH+BaCO3↓5．不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2①不能使指示剂变色②不与酸性氧化物或盐溶液反应例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O6．氢氧化钙的制法工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制得氢氧化钙。（氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙）①CaCO3高温CaO+CO2↑②CaO+H2O＝Ca(OH)2③CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O注意：氧化钙CaO，俗称生石灰，具有强烈的能和水反应的性质常用作干燥剂。氧化钙反应时，放热。第三节溶液酸碱性一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-。一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。3．酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7），溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4----硫酸；HCl----盐酸；HNO3---硝酸。（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH----氢氧化钠；Ca(OH)2----氢氧化钙；Cu(OH)2---氢氧化铜。△△▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，显酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。（4）酸性溶液中，也含有OH-；碱性溶液中，也含有H+。因为：水自身也能发生微弱的电离：H2OH++OH-，电离出的H+与OH-浓度之积：〔H+〕·〔OH-〕=10-14。由于水自身电离的关系，任何物质的水溶液中，H+与OH-浓度之积都保持10-14不变，即H+与OH-浓度成反比。如：硫酸溶于水要电离出氢离子：H2SO4=2H++SO42-，破坏了水的自身电离平衡-----使溶液中〔H+〕浓度增加，则溶液中〔OH-〕浓度就要减少，从而保证〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度之积始终保持为10-14。所以，①酸性溶液中，含有大量的氢离子（H+）：〔H+〕浓度高，〔OH-〕浓度低；②碱性溶液中，含有大量的氢氧离子（OH-）：〔OH-〕浓度高，〔H+〕浓度低。③当溶液中，〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7）时，溶液既不显酸性也不显碱性，为中性。二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的