第6章-溶解现象(完整)

第1页共2页第6章溶解现象一、概念与性质1、溶质、溶剂、溶液溶液：一种或几种物质以分子或离子的形式分散在另一物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。(不一定无色，但一定澄清透明)（1）写出下列溶液中溶质的化学式：盐酸：HCl气体，石灰水：Ca(OH)2，硫酸铜溶液：CuSO4，碘酒：I2(溶剂是酒精)。碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后：CaCl2，碳酸钙与过量稀盐酸反应：CaCl2和HCl气体。（2）说出下列溶液的颜色：硫酸铜溶液：蓝色，氯化铁溶液：黄色，氯化亚铁溶液：浅绿色，硫酸锌溶液：无色。2、物质溶于水后的性质或现象：①与水比，溶液的凝固温度更低、沸腾温度更高。解释：冬天腌菜的缸不易冻裂【积雪路上撒盐、汽车的水箱中为何加入乙二醇】②酸、碱、盐的溶液是能导电的，蔗糖溶液、酒精溶液不导电。③NH4NO3固体溶于水降温，浓H2SO4、NaOH固体溶于水升温。(生石灰与水反应升温)3、多种方法区分NaCl溶液和蒸馏水：测密度，测导电性，测熔点、沸点，取样蒸发等。4、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系（1）多数情况：不饱和溶液饱和溶液（2）特例：Ca(OH)2变温相反5、溶解性与溶解度(1)溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶(也叫不溶)。汽油、酒精除油是溶解，洗涤剂除油是乳化，碱溶液除油是反应。(2)固体溶解度的四个要点：温度、100g溶剂、饱和、溶质质量由20℃时，NaCl的溶解度为36克，可知：①在20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl。②在20℃时，要溶解36gNaCl，至少需水100g。③在20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液刚好饱和。④100g水中溶解36gNaCl，若溶液刚好饱和，则此时温度为20℃。(3)影响溶解度的因素：①溶质种类、②溶剂种类、③温度、④对气体，还有压强。(4)溶解度随温度变化的表示方法：溶解度曲线。固体受温度影响：陡升型硝酸钾，缓升型氯化钠，下降型氢氧化钙(俗称：熟石灰、消石灰)；气体：受温度影响都是下降型，受压强影响是上升型。6、结晶方法：对陡升型常用降温结晶(也可蒸发结晶)，对缓升型只用蒸发结晶。降温结晶时，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶质的溶解度变小；(恒温)蒸发结晶时，溶质质量变小，溶剂质量变小，溶质质量分数不变，溶质的溶解度不变。向饱和石灰水中加入生石灰(氧化钙CaO)，再恢复原温，溶液的变化情况，同恒温蒸发结晶。二、计算溶液中溶质的质量分数1、浓溶液加水稀释或稀溶液蒸发水浓缩的计算要点是：溶质质量不变。2、稀溶液加溶质变浓时，溶质和溶液质量都增加。加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温只能用于饱和溶液溶质质量分数=100%100gSS第2页共2页3、几个结论：①要使溶液的浓度减小一半，所加水的质量应等于原溶液的质量。②要使溶液的浓度增大一倍，若蒸发水浓缩，所蒸发的水应等于原溶液质量的一半；③要使溶液的浓度增大一倍，若添加溶质，则所加溶质质量一定大于原溶液中的溶质。4、溶解度曲线上常出现的考点：★★★①溶不掉。要看清溶解度数值，判断溶质能不能全部溶解掉，再进行计算；②说不全。根据溶解度数值判断溶液浓度大小时，不说溶液饱和，是不能比较的；降温时，根据溶解度数值变化大小判断几种溶液析出晶体多少，不说溶液都饱和且质量相等，是不能比较的。③比最小。比较饱和溶液变温后所得溶液溶质质量分数大小时，不论升温、降温，都是比较几种物质在两温度时的溶解度较小值的大小。④点移动。分析溶解度曲线图中点的移动时，要注意，溶解度实质也是一种浓度表示方法，其单位应该是“g／100g水”。图中，横坐标的变化是温度变化，纵坐标变化就是溶质与溶剂比值的变化。×100%5、化学反应所得溶液的溶质质量分数=⑴生成物中除了气体、沉淀、水以外的物质，就是反应所得溶液中的溶质。⑵溶质质量可由方程式计算得出，但要注意反应前的混合物中是否有此物质。⑶反应后所得溶液质量可由两种方法算出：①M液＝M质+M水，注意反应是否生成水、消耗水②M液＝参加混合的各溶液、混合物的总质量－不反应也不溶的杂质－生成的气体、沉淀。(生成水不能减)⑷题中溶液质量、样品质量都不能当成纯净物质量，不能直接用于化学方程式计算。三、实验1、溶液的配制⑴固体溶于水，步骤：计算、称量、溶解，仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；⑵液体溶于水，步骤：计算、量取、配制，仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。⑶如果所得溶液的溶质质量分数偏小、偏大的原因偏小原因：①称取固体时，药品和砝码放反并使用了游码；②量取水时，仰视读数(取多)；③烧杯刚洗，杯内有残留的水；④所取固体中有杂质。⑤称取固体时，游码未归零就调节天平平衡。偏大原因：①量取水时，俯视读数(取少)；②倒水时，有少量水残留在量筒中；③倒水时，有少量水洒出；④砝码生锈。⑷粗盐(氯化钠中混有泥沙)提纯：实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。每步都用到的仪器玻璃棒。作用依次是：①溶解时搅拌以加快溶解；②过滤时引流；③蒸发时搅拌使液体受热均匀。2、混合物的分离：过滤法（注意操作要求）和结晶法（结晶法又分蒸发结晶和降温结晶）⑴分离二氧化锰和氯化钾(其中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水)，用过滤法；⑵分离氯化钠和硝酸钾，用结晶法。(要得到什么物质，就用适合什么物质的结晶方法)步骤：溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得KNO3，此方法叫降温结晶；步骤：溶解、加热蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可得NaCl，此方法叫蒸发结晶。所得溶液中溶质的质量所得溶液的质量