初中酸碱盐经典复习题(附带答案)

酸碱盐复习题一.选择题1.下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（）A洗发精（pH=8）B厕所清洁剂（pH=1）C洗衣液（pH=10）D厨房清洁剂（pH=13）2.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（）A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱3.要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（）ACu→CuCl2BAl2O3→AlCl3CFe2O3→FeCl2DFe→FeCl34.下列化肥中，属于复合肥料的是（）AKNO3B(NH4)2SO4CCa3(PO4)2DCO(NH2)25.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）AFe3+,K+,NO3-,OH-BH+,Na+,HCO3-,Cl-CBa2+,NH4+,Cl-,SO42-DNa+,,K+,NO3-,,SO42-6.关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A碳酸钙可用作补钙剂B纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等D小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一7.人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）ANaCl溶液B酒精C碘酒DAgNO3溶液8.对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③9.区别下列各组物质的方法，可行的是（）A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（）ACu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）BNaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)CC粉中混有CuO（稀硫酸）DCaO中混有CaCO3（稀盐酸）二.填空题11.用相关的化学方程式解释下列现象（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是，（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。12．物质的用途与其性质密切相关。（每空0.5分）（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。13.硝酸铵溶于水时，溶液的温度____________；浓硫酸，____________溶于水时，溶液的温度____________；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。14.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。15.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。16.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见题18图。(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。（2分）(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：、17.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。⑵写出反应②的化学方程式：。⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。18.A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：（1）E的化学式为，B与E反应的化学方程式为：.，该反应的类型是反应。（2）C与D反应的化学方程式为。（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→(填化学式)。19.将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。（1）得到的固体A是；（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论：；（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是或。答案一选择1.B2.B3.B4.A5.D6.B7.D8.B9.B10.D二填空11.（1）产生不溶于酸的BaSO4沉淀，不能，产生的BaCO3溶于酸，胃液中有盐酸，使BaCO3溶解（2）有白色沉淀产生，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO312.(1)吸水性（2）CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13.降低，氢氧化钠，升高14.②,Fe+CuSO4=Cu+FeSO415.与空气中的CO2发生反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,密封16.（1）略（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl17.(1)Na2CO3，纯碱（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）将MgCl2除尽，没有，增大18.（1）H2SO4,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,酸碱中和（2）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(3)H2SO4→CO219.（1）CaCO3(2)滤液中没有Na2CO3（4）NaCl，HCl或NaOH