江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试化学

1盐城市2018届高三年级第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应．．提倡的是A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子：3115PB．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同5．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl－△MnCl2+Cl2↑+2H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制取氨水NH3NH3NH3CCl4H2ONH4ClCa(OH)2P2O52空气反应器空气N2+O2燃料反应器CH4H2O+CO2NiONi化学链燃烧示意图7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO－23、CO－23B．c(ClO－)=1mol·L－1的溶液中：H+、NH4、Cl－、I－C．c(H+)/c(OH－)=1×1012mol·L－1的溶液中：NH4、Cu2+、SO－24、CH3COO－D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN－、NO－38．一种新型太阳光电化学电池贮能．．时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。下列说法正确的是A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e－=VO2++H2O9．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质①物质②物质③ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO310．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=－479.8kJ·mol－1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJ·mol－1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)H=bkJ·mol－1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9kJ·mol－1下列说法错误．．的是A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H=(2a－b)kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是OHHOOHOHCOOHHOX　　　　　　　YZA．X分子中所有碳原子可处于同一平面B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子工作V2+V3+VO2+VO2+PtWO3-TiO2a极b极质子膜3C．1molZ最多只能与2molBr2发生反应D．X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应12．下列说法正确的是A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H＜0，S＜0B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象14．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO－3)+c(CO－23)=1.000×10－3mol·L－1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（－lgc）与pH关系如下图所示。下列说法正确的是A．pH=6.3的溶液中：c(Na+)＞1.000×10－3mol·L－1B．pH=7的溶液中：c(Na+)＞c(H2CO3)＞c(CO－23)C．pH=a的溶液中：c(HCO－3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CO－23)D．25℃时，反应H2CO3+CO－232HCO－3的平衡常数为1.0×10415．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A．该反应的H＜0，图中压强P1P2B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4261264100481482H2CO3HCO3－CO32－－lgc●pH●●●●OH－H+10.36.3a380420460500540405060708090100温度/KCO平衡转化率/%P1P2▲▲▲☆☆☆4C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍非选择题16．（12分）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜（Cu和少量CuO等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：海绵铜溶解浸取H2SO4H2ONaNO3过滤1还原，氯化Na2SO3NaCl过滤2水洗pH=2的H2SO4滤渣1滤液醇洗干燥产品CuClCuSO4滤液含乙醇（1）“溶解浸取”时，下列措施不能．．提高铜的浸取率的是▲（填序号）。a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b．投料时，NaNO3适当过量c．缩短浸取时间d．将滤渣1返回再次溶解浸取（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如题16图-1、图-2所示：①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为▲。②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)＞1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是▲。③当1.0＜n(NaCl)/n(CuSO4)＜1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是▲。（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为▲（填化学式）。（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为▲。17．（15分）托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：OHCH3化合物XH2SO4H3COO(CH3)2SO4OHH3COCH3OSOCl2ClH3COCH3ONHNH3COCH3OLiAlH4NH3COCH3BBr3NH3COHABCDEFGK2CO3（1）C中含氧官能团名称为▲和▲。（2）D生成E的反应类型为▲。（3）化合物X的分子式为C9H8O2，写出X的结构简式：▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。50608090700.61.60.81.01.21.4n(Na2SO3)/n(CuSO4)CuCl产率/%1.33题16图-1题16图-274768084780.71.70.91.11.31.5n(NaCl)/n(CuSO4)CuCl产率/%1.982865能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：R1－CHOR2CH2CHOR1－CH=C－CHOR2稀NaOH，△（R1、R2代表烃基或H）请写出以HOCOOH、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备HOCH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18．（12分）KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：MnO2KOH熔融K2MnO4歧化CH3COOH过滤蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、重结晶KMnO4水MnO2KClO3①“熔融”时，可用作坩埚材质的是▲（填序号）。a．氧化铝b．陶瓷c．铁d．玻璃②“K2MnO4歧化”的离子方程式为▲。③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是▲。（2）高锰酸钾法测定水体COD（化学需氧量）的实验步骤如下：步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L－1KMnO4溶液（此时溶液仍呈紫红色）。步骤2．用小火煮沸10min（水中还原性物质被MnO4－氧化，本身还原为Mn2+），取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L－1Na2C2O4溶液，充分振荡（此时溶液为无色）。步骤3．趁热用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）。[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量（mg），COD的单位mg·L－1。]19．（15分）用废雷尼镍（主要成分为NiO、Al，少量Cr、Fe、C、S及有机物）制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：废雷尼镍灼烧酸溶H2O浓硫酸少量硝酸除铝除铁、铬净化液Ni(NO3)2·6H2O…NaClO溶液过滤调pH已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水；Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依