1.3 《化学反应热的计算》课件

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算选修4化学反应原理已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?③＝①—②∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。△H20△H10S（始态）L（终态）△H1＋△H2≡0①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol因为③＝①—②，故△H3=△H1－△H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=+1.5kJ/mol③C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例2.求CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)①的反应热ΔH1？32②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝-890.31kJ/mol12①=③-②ΔH1＝ΔH3－ΔH2＝-890.315kJ/mol–(-283.0kJ/mol)＝-607.31kJ/molCH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH2=-607.31kJ/mol32CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-890.31kJ/mol甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比1mol甲烷由于不完全燃烧损失热量283kJ，热量损失率高达32%!H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol•那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？•已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol例3：下列数据△H1表示燃烧热吗？H2的燃烧热的推导：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol应用盖斯定律计算反应热时的注意事项•①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。•②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。•③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，则这两者和为０。即△H1＋△H2=０小结1、已知：①P4(白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(白磷)=4P(红磷)△H=-29.2kJ/mol①-4×②：课堂练习：