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鲁高一化学方程式小结:(1)4Na+O2=2Na2O(2)Na2O+O2△2Na2O2(3)2Na+O2△Na2O2(注:反应条件不同;生成物也不同。)(4)2Na+S=Na2S(爆炸)(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)(6)4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti(活泼金属能在高温下置换不活泼金属)(7)Na2O+H2O=2NaOH(8)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(9)Na2O+CO2=Na2CO3(10)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(通过对比7与89与10掌握反应规律)(11)CaCO3高温CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)(12)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(13)Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(14)NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑(15)NaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳(16)Cl2+H2=2HCl(光照或点燃)(17)Cl2+H2O=HClO+HCl(18)2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)(19)3Cl2+2P点燃2PCl3(20)5Cl2+2P点燃2PCl5(注:反应物的量的不同产物也不同)(21)Cl2+2Na点燃2NaCl(22)Cl2+Cu点燃CuCl223)3Cl2+2Fe点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe)(24)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(25)2FeCl3+Fe=3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强)(26)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2(28)Cl2+2NaI=2NaCl+I2(29)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性)(30)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(31)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉)漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)(33)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)(35)(工业制备HNO3的五个反应)(原料为:水和空气):①2H2O电解2H2↑+O2↑②N2+3H2催化剂高温高压2NH3③4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO(36)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)(37)(工业上制备玻璃的两个主要反应):SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2(38)SiO2+CaO高温CaSiO3(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)(41)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注:反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注:反应物的量的不同产物也不同)(44)2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O(45)H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化(46)2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O(47)2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O(48)4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O(49)Cu(OH)2△CuO+H2O(难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)(50)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)(51)NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)(52)NH4Cl△NH3↑+HCl↑(53)NH3+HCl=NH4Cl(54)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3)(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注:反应物的量的不同产物也不同)(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注:反应物的量的不同产物也不同)(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(61)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(69)4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
本文标题:高一鲁教版化学方程式
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