8电导法测定醋酸的电离平衡常数

8电导法测定醋酸的电离平衡常数实验目的了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念用电导法测定乙酸的电离平衡常数掌握电导仪的使用方法实验原理乙酸在溶液中达到电离平衡时，θ2a(c/c)αK=1-α在一定温度下，Kθ是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导法测定。根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质的电离度应等于溶液在物质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩尔电导率m∞之比，即实验原理mmΛα=Λθ2mammm(c/c)ΛK=Λ(Λ-Λ)摩尔电导率和电导率之间的关系为m＝/c（1）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算摩尔电导率，可由4式作图求得Kθ21()mmamamcKK或写成（2）（3）（4）实验步骤将恒温槽温度调至25.0℃（或30.0℃）将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25℃（或30℃）。校正电导电极：准备一支试管，用电导水清洗干净，再用0.01000mol/LKCl溶液润洗2~3次。装入约15mL0.01000mol/LKCl溶液。将试管固定在恒温槽中。将电导电极先用电导水冲洗，再用少量的0.01000mol/LKCl溶液冲洗2～3次后，插入试管。恒温后，旋转常数校正旋钮，至显示的电导为为1.413ms/cm（25℃）或1.552ms/cm（30℃）。醋酸溶液电导的测定：倾去试管中的KCl溶液，用洗净试管后，再用电导水冲洗2~3次，烘干。试管中加入0.1000mol/L的醋酸标准溶液20.00mL，将试管固定到恒温槽中。电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。最后用0.1000mol/L的醋酸标准溶液润洗2~3次，尽量甩去水分后插入试管。恒温5min，选择合适的档位，读取电导数值。用量取醋酸溶液的移液管从试管中吸出10.00mL醋酸溶液。并加入10.00mL电导水。恒温5min，选择合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。实验步骤合适的档位：指的是显示的有效数字位数尽可能多。有效数字位数不能少于3位。选择方法：从最小的档位试起，直到不再只显示1（只显示1的意思是超出量程）实验步骤电导水电导的测定：倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导水冲洗2~3次。试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温槽中。电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。插入试管。恒温5min，选择最小的档位（2μS），读取电导数值。注意：电导电极不用时，应把电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。实验中应严格控制温度恒定、浓度准确。洗涤电极时，不要碰触电极表面铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差。数据记录和处理记录室温、大气压及恒温槽温度计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离平衡常数K，求平均值。按公式4以cΛm对1/Λm作图应得一直线，由直线的斜率求得Kθ，并与文献值进行比较。文献值：醋酸Kθ=1.75×10-5