初中化学中考知识点总结-----酸碱盐(难)

·初中化学中考知识点总结-----酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓蓝色---Cu(OH)2↓红褐色----Fe(OH)3↓四、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱--→盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐--→酸+盐反应物之一可溶盐+碱--→盐+碱反应物均应可溶盐+盐--→盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨六、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO32、盐的化学性质：（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；②盐（反应物中的盐）必须可溶于水注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。（2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）练习：酸碱盐练习1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl2.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（）A.CuB.FeC.Ba(OH)2D.Zn3.某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.碳酸钠、小苏打、Na2CO3C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A.COB.CO2C.H2D.O26.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）A.金属锌B.烧碱溶液C.氧化铁D.碳酸钠溶液7.进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液8.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）A.FeCl3NaOHKClBa(NO3)2B.NaClNa2CO3KNO3HClC.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl9.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（）A.溶液的质量B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量D.生成气体的质量10.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+11.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀B.指针偏右，食盐溶液一定饱和C.指针偏左，食盐溶液一定变浓D.指针偏右，食盐溶液一定变浓12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是（）A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，肯定有KNO3D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO313.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）A.BaCO3B.K2CO3C.CaCO3D.MgCO314.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：试按下列要求推断未知物：(1)用化学式表示：BCD(2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）(3)若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。15.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：（1）收集5L某同学呼出的气体样品，（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。充分反应。（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：_______________________________________________________________。（2分）（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？（4分）（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？（精确到0.1%。已知：常温下CO2的密度为1.96g·L-1）（4分）16．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。白色粉末A无色中性液体搅拌蓝色溶液加适量B溶液恰好沉淀完全过滤白色沉淀有色溶液加适量C溶液恰好沉淀完全蓝色沉淀D纯净的NaCl溶液