第17章-碱金属和碱土金属元素习题

1第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..()(A)RbH(B)KH(C)NaH(D)LiH17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….()(A)锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物(B)锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水(C)锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂(D)锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A)BaCrO4，LiF(B)Mg(OH)2，Ba(OH)2(C)MgSO4，BaSO4(D)SrCl2，CaCl217-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)CaCl217-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是…………………………………….()(A)BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B)BaCO3＞CaCO3＞K2CO3(C)BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D)Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO317-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………()(A)K(B)Na(C)Li(D)Rb17-7已知Na+H2O==NaOH(aq)+1/2H2ΔrHmө＝－185.77kJ·mol-1NaH+H2O==NaOH(aq)+H2ΔrHmө＝－132.21kJ·mol-1则NaH的生成热为………………………………………………………….()(A)–317.98kJ·mol-1(B)+317.98kJ·mol-1(C)–53.56kJ·mol-1(D)+53.96kJ·mol-117-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..()(A)NaHCO3(B)Na2CO3(C)Li2CO3(D)K2CO317-9NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………()(A)都是亚硝酸盐和O2(B)都是氧化物和O2(C)都产生N2O和O2(D)除了都有氧气外，其余产物均不同217-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较……………………………………………………()(A)碱土金属原子半径大些(B)碱土金属的电离势大(C)碱土金属较易失去第一个电子(D)碱土金属更活泼2.填空题17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________；_________________；__________________。17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液，这种溶液中含有氨合和氨合。碱金属的液氨溶液具有性和性。碱金属液氨浓溶液的颜色为。因为碱金属的液氨溶液具有作用，所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。17-13LiF(s)+CsI(s)=LiI(s)+CsF(s)反应进行的方向是，因为。17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为：Li；Na；K；Ca；Sr；Ba。17-15写出下列物质的分子式(或化学式)：芒硝________________，元明粉__________，大苏打____________，光卤石，重晶石，小苏打，天青石，明矾，泻盐，萤石，铬钾矾。17-16碱金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是；碱土金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是。17-17由于钠和钾的氧化物_________，所以ⅠA族元素称碱金属；而ⅡA族元素称为碱土金属，是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。17-18由于碱金属和碱土金属，它们只能以的方式存在于自然界中。钠的矿物主要有、等，人们获取钠及其化合物的主要来源是。碱土金属主要以和矿存在。17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2，有关的化学反应方程式是。17-20碱金属的离子中，_____极化力最强，______变形性最大；碱土金属的氯化物3中，的共价性最强，离子性最强。17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后，产物溶液中除都有氢氧化物外，钠的产物溶液中还有_______，镁的产物溶液中还有______。17-22在Li、Na、K盐中，的氟化物最难溶于水，的高氯酸盐溶解度最小。3.简答题17-23在标准状态下，碳酸盐A、B、C的分解温度如下：MCO3ABC分解温度/℃11721633562已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r(Ca2+)=100pm，r(Cd2+)=95pm，r(Ba2+)=135pm。请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐，说明理由。17-24ⅠA、ⅡA族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律？简要解释其原因。17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。请解释原因。17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞？写出相应的反应方程式。17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐，为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl？写出电解过程中两极上所发生的反应。17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。17-29下列说法是否正确？说明理由。①IA金属单质都是金属键，化合物都是离子键；②碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色，因此它们的化合物也无色；③随原子序数的增加，碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高；17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。17-31怎样用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2?说明理由并写出相应的化学反应方程式。17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式：BaCl2BaCO3BaOBaO2417-33在电炉法炼镁时，要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉。请问能否用空气、氮气或CO2代替H2作冷却剂使用？为什么？写出反应方程式。17-34现有失去标签的五瓶白色粉末，但知道它们分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4，试设计一流程鉴别之，并写出反应方程式。17-35某一黄色粉末状物质(A)，溶于盐酸时产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)，得到无色透明溶液，将此溶液蒸发、浓缩并干燥后得白色粉末(C)，在无色灯焰上灼烧(C)，灯焰呈黄色，(A)、(B)、(C)是何物？写出有关的反应方程式。17-36碱金属在什么条件下以双原子分子存在?为什么由Li2––Cs2分子的稳定性逐渐减小?17-37今有一瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl、BaCl2、KI、CaI2、KIO3中的两种。试根据下述实验现象判断，这白色固体包含哪两种化合物，写出有关的反应方程式。实验现象：①溶于水，得无色溶液；②溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成；③加适量NaOH溶液，溶液成无色，而白色沉淀未消失。