高中化学Na有关习题及解析

(一)氢氧化钠—NaOHl、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味、有强腐蚀性。2、化学性质NaOH具有碱的通性。⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。考点四、氢氧化物⑶与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑸与两性氧化物、氢氧化物反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑹与盐发生复分解反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑺水解反应，酯、油脂等发生水解反应2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH电解3．NaOH的工业制备：①电解饱和食盐水②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH2.氢氧化镁(Mg(OH)2)白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱的性质.Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2＋2H2OMg(OH)2＝MgO＋H2O△（1）防止对玻璃的腐蚀。保存的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的仪器一般避免与碱液接触；制取氨气用熟石灰而不用NaOH；熔化固体NaOH要选金属铁、镍等（2）注意其潮解性。取用后应随时塞（盖）瓶口；保存应注意密封；称量时应放在玻璃器皿中而不是常规的垫纸的方法。（3）注意安全。NaOH对肌肤有很强的腐蚀性，应尽量避免与皮肤直接接触，万一碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。如果溅到眼睛中应立即用大量水冲洗，并急送医务室治疗。重难点突破一：有关NaOH钠·习题1、将2.3克金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A.B.C.D.%1003.21004%1008.141004%10041004%1001.03.21004D解析：2.3g钠与100g水反应后生成4gNaOH,同时放出0.1gH2故反应后的溶液的质量分数为B2、向甲乙丙丁四个均盛有1000ml水的烧杯中加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应（溶解）后，甲乙丙丁四烧杯中溶质的质量分数的大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D.丁＜甲＜乙＜丙B解析；0.1molNa、Na20、NaOH投入水中，溶液中的n（NaOH）依次是0.1，0.2，0.2，0.1mol，所以乙和丙中溶质质量分数大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使溶剂的质量减少，NaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加的多，所以溶质质量分数：甲＞丁。在乙和丙中，Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol×78g/mol-0.05mol×32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以乙和丙的溶质质量分数相同。3、Na、Mg、Al各0.2mol分别投入100ml1.0mol/L的盐酸中，充分反应后生成的H2（）A.Na最多B.Mg最多C.Al最多D.Mg和Al一样多，Na最少4、Na的化合物在自然界中不存在的是（）A.氧化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.氯化物AA5、有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验AD解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。6、下列叙述正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会有NaHCO3结晶析出，故D正确。D7、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是_____________,X属于的晶体类型是_________。②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______g离子键和共价键分子晶体2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O2.65解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，是分子晶体。②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol•L-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g8、．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO2反应生成氧气助燃，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰更加剧烈可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠是强还原剂，故C正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D正确。B9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐解析：防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；B10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8gNa2O2固体的说法正确的是()A．其中所含Na2O2分子的数目为0.1NAB．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2的分子数为0.1NAD．与足量的CO2反应，电子转移数目为0.1NAD11、经测定，某溶液中含有NO3-、HS-、SO32-、Cl-、CO32-和Na+，加入足量的Na2O2，待反应完全后，再加入过量的盐酸。最后溶液中存在上述六种离子中的()A．2种B．3种C．4种D．5种B解析：上述溶液中加入Na2O2后，溶液中的HS-和SO32-都将被氧化，前者可能被氧化为S或SO42-，后者被氧化为SO42-，再向溶液中加入盐酸时，CO32-将与H+反应而转化为CO2，所以最终溶液中存在的离子有Cl-、NO3-、Na+、H+、SO42-，与原溶液相同的有3种。12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________。(2)在表中空格处填写相应答案(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2NaOH溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，说明过氧化钠可作供氧剂。(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_____，简要说明理由：_______________________________________________________________________________。(2)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_______________________D的作用是_____________________________合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(3)为确认反应产物，该同学设计了以下