2007-2017物质结构与性质高考真题

2018第一轮复习河南师大附中实验部高考化学选修3专题化学选修3《物质结构与性质》1选修3《物质结构与性质》目录第一章原子结构与性质........................................................................................2第一节原子结构...................................................................................................2第二节原子结构与元素的性质...........................................................................4第二章分子结构和性质..........................................................................................6第一节共价键.....................................................................................................6第二节分子的立体构型.....................................................................................8第三节分子的性质...........................................................................................10第三章晶体结构与性质........................................................................................12第一节晶体的常识.........................................................................................12第二节分子晶体与原子晶体.........................................................................14第三节金属晶体.............................................................................................16第四节离子晶体.............................................................................................18专题训练物质结构与性质2007-2017年高考真题........................................20化学选修3《物质结构与性质》2第一章原子结构与性质第一节原子结构（时间：25分钟）1.下列各电子能层，含有f能级的是()A．K层B．L层C．M层D．N层2.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是()A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p53.在M能层中，能级数目为()A．1B．3C．9D．184.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．8☆5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O：1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p56．对P亚层电子云形状的正确叙述为()A.球形对称B.对顶双球C.极大值分别在X、Y、Z轴上的纺锤形D.以上说法均不正确☆☆7．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n28．以下能级符号不正确的是（）A.6sB.2dC.7pD.3f9．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p☆☆10．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）化学选修3《物质结构与性质》3ABCD11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Si1s22s22p212．请完成下表：电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n13．写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N（2）Ne（3）S（4）Ca（5）29Cu（6）32Ge☆☆14．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p115．下列说法正确的是（）A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性16．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2SC．KClD．KF17．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子化学选修3《物质结构与性质》4第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（时间：25分钟）1．第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有多少种（）A.1B.2C.3D.4☆☆2．相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A.2B.8C.18D.163．下列说法正确的是（）A．第4、5、6周期的B族元素均为10个B．相同主族元素的价电子层排布一定相同C．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18D．过渡元素位于周期表的第3到第12纵列☆☆4．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族D．六周期ⅢB族5．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是（）A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25☆6.下列说法正确的是（）A.基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8。C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样。D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子。7．表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（）A．1s22s1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1☆☆8．A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ns2np2，它们形成的化合物的化学式为（）A．A4B7B．BA4C．AB4D．A7B49．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素化学选修3《物质结构与性质》5D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素☆10．按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A．PSOB．Al3+Mg2+Na+C．NOFD．KNaLi11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p2B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p412.下列元素的基态原子中，第一电离能最大的是（）A.BeB.CC.ND.B13.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P☆14.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的（）A.从大变小B．从小变大C．没有多大变化D．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3Ｂ.还原性：Na＞Mg＞AlC.第一电离能：Na＜Mg＜AlD.原子半径：Na＞Mg＞Al☆☆16.下列微粒半径的比较中，正确的是（）A．Na+NaB．Cl－ClC．Ca2+Cl－D．MgNa17.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.钾的第一电离能比镁的的第一电离能大C.铝的第一电离能比镁的的第一电离能大D.在所有元素中，氟的第一电离能最大18.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．元素硼（B）的第一电离能小于元素铍（Be）的第一电离能B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2化学选修3《物质结构与性质》6第二章分子结构和性质第一节共价键（时间：25分钟）1.下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小☆☆2.下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键B．s电子与p电子形成s-pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-pσ键☆3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CO2B．PCl3C．PCl5D．SO2E.NO2F.SO3G.H2O24.下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是()A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F25．下列物质中属于共价化合物的是()A．NaHSO4B．BaCl2C．H2SO4D．NH4Cl6．下列过程中共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水☆7．下列化合物中只含有一个π键的是()A．C2H2B．H2O2C．C2H4D．HCl8．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．9．白磷分子结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每2个P原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目化学选修3《物质结构与性质》7是。☆☆10．判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。（填序号）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼CH3CHO⑽CH3CH3⑾H2O211.下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH—和NH2-1