[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《第1课时 离子键》课件(人教版必修2)

1第三节化学键第1课时离子键基础梳理一、离子键1．形成过程(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：现象化学方程式钠在氯气中燃烧，集气瓶有大量白烟生成，黄绿色变浅2Na＋Cl2=====△2NaCl2(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过结合在一起。思维拓展1．该实验过程中有何不妥之处？请指明。答案将集气瓶倒扣的过程中，会有少量氯气逸出，污染环境。静电作用3思维拓展2．如何理解静电作用？答案静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引。静电排斥即原子核与原子核，核外电子与核外电子的排斥作用。42．离子键(1)定义：带之间的称为离子键。(2)离子键的理解：①成键微粒：。②实质：。③成键条件(元素)：之间。相反电荷的离子相互作用阴、阳离子静电作用活泼的金属元素和活泼的非金属元素5思维拓展3．哪些元素的原子间会明显的以离子键结合？它们位于周期表中的什么位置？答案活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。活泼金属元素主要指第ⅠA、ⅡA族元素，活泼非金属元素主要指第ⅥA、ⅦA族元素。64．请从原子结构和元素性质的角度解释离子键的形成。答案活泼金属元素的原子易失去最外层电子而形成8电子型稳定结构的阳离子，活泼非金属元素的原子易得到电子而形成8电子型稳定结构的阴离子。阴、阳离子在静电作用下即形成离子键。7二、离子化合物1．定义：由构成的化合物叫做离子化合物。2．常见的离子化合物：等。离子键强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物思维拓展5．活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是离子化合物吗？答案不一定，比如AlCl3，属于共价化合物。8三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子。2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：Mg：Cl：S：Na＋：Mg2＋：Cl－：S2－：最外层电子Na×·Mg·Na＋Mg2＋9(2)写出下列化合物的电子式NaCl：。MgCl2：。Na2S：。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：。MgCl2：。10(2)写出下列化合物的电子式NaCl：。MgCl2：。Na2S：。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：。MgCl2：。11思维拓展6．简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？答案简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子要在元素符号周围点足8个电子，再用“[]”括起来，然后注明所带电荷数。127．化合物中相同的离子能否合并书写？一般遵守什么原则？答案化合物中相同的离子不能合并书写，一般要对称排列。8．与你周围的同学交流，列举书写电子式过程中常见的错误，以提高电子式正误判断的速度和准确性。答案用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：漏标离子电荷数；离子所带电荷数与元素的化合价表示方法分辨不清；阴离子漏加括号；把相同的离子合并在一起；把箭头写成等号等。13随堂训练1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8解析AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。C142．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)Na2O(2)CaF2答案15课时作业1．以下叙述中错误的是()A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成过程中必定有电子得失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低16解析钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后，可形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A、D均正确；B正确，在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力之外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外如NH4NO3铵盐的形成。答案C172．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。B183．下列化合物的电子式书写正确的是()解析A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[]”。D194．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2解析由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。D205．下列说法中正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只含非金属元素C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子解析熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。D216．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()A．MgOB．CaOC．KClD．MgS解析从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。B227．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()23解析A项中原子及化合物未用电子式表示；C项中箭号左侧未用电子式表示物质，右侧阴、阳离子未注明所带电荷，D项CaCl2的电子式中Cl－合并书写。答案B248．请填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为________；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________；(3)XY3型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。25解析根据化学式可确定A、B的化合价，再根据其化合价与原子结构的关系确定它们在周期表中可能的位置。答案(1)第ⅠA族、第ⅡA族第ⅦA族、第ⅥA族(2)第ⅡA族第ⅦA族(3)第ⅢA族第ⅦA族269．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。根据以上信息填写下列空白：27(1)元素符号：A________，B________，C________。(2)A元素的离子结构示意图为____________________。(3)用电子式表示AB2的形成过程______________。(4)C与B的气态氢化物反应时有________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。28解析根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。答案(1)CaClN(2)(3)(4)大量白烟NH4Cl离子