1271-江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题24 化学实验.

专题二十四化学实验题目特点及应对策略一、题目特点化学实验考查的方式主要有两种，一种是以选择形式将多个知识点放在一起，包括操作、识图、数据记录、制备物质等，一种是以综合题，结合元素化合物知识基本理论综合考查。二、应对策略一是熟悉化学实验基本操作，能对常见化学实验仪器的用途，操作注意事项准确叙述，二是了解中学化学中常见物质制备的装置、除杂、尾气处理等。三是能结合元素化合物知识和基本理论相结合考查问题探究能力。题型1选择型实验题【例1】根据下列实验事实得出的结论正确的是()A．气体―————→通入品红溶液品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B．气体――→点燃气体―——―——→通入Ba(OH)2溶液白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液——―→打开瓶盖冒白雾―——―→用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．某有色溶液――——→滴加苯酚溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3＋解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D方法指导——授之以渔探求规律1．熟练掌握基本操作，物质检验、分离和提纯等操作。2．了解常见元素及其化合物知识。1．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是()A．酒精溶液B．四氯化碳C．苯D．KCl溶液解析：本题实验是为了提高液面，让Zn粒与稀H2SO4接触，当然最好选CCl4，因A、D会降低稀H2SO4的浓度而减慢反应速率；C中苯比水轻，浮于液面上，使稀H2SO4无法与Zn粒接触。答案：C2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：①两种液体互不相溶，采用分液法分离，②中两种液体相溶，但沸点不同，用蒸馏法分离，③中溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故采用萃取法分离。答案：C3．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()A．C―——―——→在空气中点燃CO――→CuO△CO2――→NaOH溶液Na2CO3B．Cu――→AgNO3Cu(NO3)2溶液――——→NaOH溶液Cu(OH)2C．CaO――→H2OCa(OH)2溶液―——―→Na2CO3溶液NaOH溶液D．Fe―——―→点燃Fe2O3―——―→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。答案：C题型2综合实验题【例2】某化学小组的同学到实验室学习，在实验桌上摆有下列仪器：(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。仪器编号abcde名称试管容量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称酸式滴定管(2)乙同学想用如右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。答案：方法指导——授之以渔探求规律1．能根据图形识别仪器、一器多用等。2．对实验题具备整体认知能力。4．实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu＋2HNO3(浓)＋H2SO4(稀)===CuSO4＋2NO2↑＋2H2O分以下几个步骤：①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加16mL3mol/L硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol/L硝酸(在通风橱进行)；③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却、过滤；……请回答下列问题：(1)将铜屑灼烧的目的是________________________________________，表面的黑色物质是________。(2)加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是。(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是____________________________________________________________。(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位：g)，请根据表回答：温度/℃020406080100CuSO4·5H2O23.132.044.661.883.8114.0Cu(NO3)2·xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是。②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是________。(5)实验中取用蒸发皿的仪器是________，使用蒸发皿时的注意事项是(只需写出一项)。(6)如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。答案：(1)除去表面的油污氧化铜(2)防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解(3)避免引入过多NO－3，影响后面的实验(4)①五水硫酸铜(或CuSO4·5H2O)②重结晶(5)坩埚钳避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中的溶液不超过其容积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等(6)化学5．从有机反应R—H＋Cl2―——―→光或催化剂R—Cl(液)＋HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：(1)装置B中盛放的溶液和作用分别是，。(2)写出C装置的三种功能：①；②；③。(3)玻璃管E中所放石棉碎块和碘化钾混合物的作用分别是：①石棉碎块，②碘化钾。(4)导管末端“起肚”形的作用是。从F中分离出盐酸的最佳方法是________。(5)①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH4，这三种操作的先后顺序是________(依次填代号)。解析：从整个实验思路上分析上述实验装置，很明显地分成三个部分，第一部分为Cl2的制取和净化，包括装置A、B、C；第二部分为有机反应的发生装置D；第三部分为后期处理装置E、F。答案：(1)饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl(2)①干燥Cl2、CH4②使CH4、Cl2充分混合③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比(3)①做KI的填充物，以保证Cl2与KI充分接触反应②除去未反应完的Cl2(4)防止倒吸分液(5)③①②6．某校化学探究小组为探究浓硝酸与碳的反应，利用下面的装置进行实验。请根据实验回答下列问题：(1)按图安装好实验仪器，并检查装置的气密性。检查方法是?将木炭加热至红热状态，立即把其放入抽滤瓶中，迅速塞紧双孔胶塞；小心控制分液漏斗活栓，使其中的浓硝酸逐滴滴到红热的木炭上。发生反应的化学方程式，可以观察到的现象：。答：(2)抽滤瓶和烧杯内的浓NaOH溶液的作用是?写出有关的化学方程式：、。(3)有位同学采用下面的实验方法做了该实验：直接把炽热的木炭投入到盛有浓硝酸的敞口试管中，木炭马上由红热状态变为黑色，实验不能持续进行。①该同学的实验方法不能持续进行，请你分析其中原因：。②请你指出该同学的实验方法的缺点：。该同学的实验方法没有尾气吸收。答案：解析：(1)根据不同装置采用不同的气密性检查方法，但“微热法”适合所有的装置；炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应，产物为二氧化碳和二氧化氮等。(2)～(3)木炭与浓硝酸反应有毒性的二氧化氮生成，必须用碱液吸收，否则会造成周围环境污染。答案：(1)关闭止水夹，打开分液漏斗的活栓，然后在其中加水。若水下滴速度越来越慢，最后停止，则装置气密性良好(用“微热法”检查也可以)4HNO3(浓)＋C=====微热2H2O＋4NO2↑＋CO2↑抽滤瓶中有红棕色气体产生(2)除去酸性气体，可有效地防止这些尾气对环境的污染及对实验者的毒害2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(3)①反应物浓硝酸量多温度低，降低了木炭的温度②该同学的实验方法没有尾气吸收措施，容易导致局部环境污染和二氧化氮中毒