2017年安徽省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

12017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷科学基础（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35．5Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物3、117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干5、下列物质含有共价键的是（）A．KClB．MgOC．H2OD．Na2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl7、下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、下列气体可用右图所示方法收集的是（）A．NO2B．O2C．SO2D．NH329、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+11、下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易与液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7D．乙醇不能与金属钠反应15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂16、下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6．02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硝酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色排水集气法水317、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑18、下列方案能达到实验目的的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片20、下列有关浓硝酸说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解21、下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3ClD．CH2=CH2→CH3CH2Br22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种NO2423、已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1二、非选择题（本部分3题，共31分）24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。a．使用可降解塑料b．露天焚烧废旧塑料c．直接填埋废旧塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。（2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。5（3）（7分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。B．《有机化学基础》（1）（3分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。①下列与苯互为同系物的是____________（填字母）。②下列化合物中，能发生银镜反应的是___________（填字母）。a．葡萄糖b．乙醇c．乙酸③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________（填字母）。a．水b．苯c．酸性KMnO4溶液（2）（5分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。②多巴胺暴露在空气中易变色，其原因是_______________。③多巴胺与足量NaOH溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____________。6（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下：①A→B的反应类型是__________。②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________（填名称）③D是B的一种同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，与Na2CO3溶液能产生CO2气体，且苯环上的一氯代物只有2种。D的结构简式为____________。④化合物X的分子式为C7H6O2，其结构简式为______________。25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。（1）C的化学式为_______________。（2）H的电子式为____________________。（3）写出反应①的离子方程式：___________________________。（4）写出反应②的化学方程式：______________________________________。26、（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为__________________________。（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有_________________（填三个）。（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、7Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1．908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。步骤3：再向锥形瓶中滴加0．08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50．00mLK2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。8参考答案一、单项选择题（共69分）题号123456789101112答案CAADCBCBADAD题号1314151617181920212223答案ACBDBCBADBD二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①b②a③c（2）（5分）①山梨酸钾②高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）③Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH（3）（7分）①导电②石灰石；增强钢材的抗腐蚀能力③SiO2；Si(CH3)2Cl2高温SiC+CH4↑+2HCl↑25．（6分）（1）SiH4（2）（3）Mg2++2Cl－+2H2O通电Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl926．（10分）（1）Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2）氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例)、反应温度等（3）n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0．08200mol·L-1×50．00×10-3L=0．0246mol1．908g样品中铁元素总质量为：m(Fe)=0．0246mol×56g·mol-1=1．3376g1．908g样品中氧元素总质量为：m(O)=1．908g-1．3376g=0．5304gn(O)=0．5304g/16g·mol-1=0．03315moln(O)/n(Fe)=1．3484/3，所以铁黑样品中混有的杂质为Fe2O3设Fe3O4的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y3x+2y=0．0246molx=0．0076mol4x+3y=0．03315moly=0．0009mol说明：部分非选择题参考答案非