选4-第4章-第4节-金属的电化学腐蚀与防护

水膜酸性电解质溶液FeH+Fe-2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑水膜酸性很弱或中性电解质溶液Fe2Fe-4e-＝2Fe2+(氧化反应)2H2O+O2+4e-＝4OH-(还原反应)2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe2O3·xH2O铁锈脱水析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极反应负极反应联系水膜呈弱酸性或中性水膜酸性较强2Fe-4e-＝2Fe2+2H2O+O2+4e-＝4OH-2H++2e-＝H2↑通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍化学腐蚀电化腐蚀条件有无电流本质联系金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触无电流产生有微弱的电流产生金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍负极正极1．牺牲阳极(负极)的阴极(正极)保护法辅助阳极（不溶性）2．外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)课堂练习金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极