2013二轮复习【03】氧化还原反应

HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL高三化学二轮复习专题03氧化还原反应HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL2.常见的还原剂：一、常见的氧化剂、还原剂①金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金属单质，如：H2、C等；③低价离子，如：Fe2+、SO32-、HSO3-、I-、S2-、HS-、Sn2+、Br-等；④含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、H2SO3、SO2、Fe(OH)2、NO等。②高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、ClO-、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、ClO3-、Cr2O72-、KMnO4、NO2、K2FeO4等；弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2④含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；①活泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常见的氧化剂：HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL二、氧化还原反应的基本规律1.守恒：元素/电荷/电子(2012海南)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是：A.MB.M2+C.M3+D.MO2+B(2011全国)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=ynx2AHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL2.先后规律：二、氧化还原反应的基本规律(2009全国)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内可能发生的离子方程式，其中不正确的是：A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-BHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（2012上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是：A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移l.2mol电子，有0.2mol硫被氧化二、氧化还原反应的基本规律AD4.规律呈现：单线桥、双线桥(2012上海节选)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。SeO2+KI+4HNO3→Se+2I2+4KNO3+2H2O4e-3.化合价规律(懒)：直接过来；化合价不交叉；同元素没中间价不反应。HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2008全国Ⅱ)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是：A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2(2010全国Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为：A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1三、氧化还原反应的配平1.原则：原子/电荷/电子守恒2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查4.缺项配平补酸、碱、水或H+、OH-、H2O：3.核心：两个对象包含所有变价3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2OCBHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL四、氧化性、还原性强弱的比较1.同一反应(正反两推)2.金属/非金属活动性顺序(“三反”)K+…Fe2+…Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：Br2Fe3+I2F2Cl2O2Br2I2S3.根据元素周期表SiO2+2C=Si+2CO4.根据反应条件：X2+H25.根据反应结果：Fe+Cl2/O2/S6.电化学：原电池：负极正极阳极：金属S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)…Zn2+H+(水)Al3+7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾)Al-Mg：H+/OH-/HNO3注意：得失电子的难易≠数目。HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2009上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。(3)根据上述反应可推知_____。a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3c.还原性：AsH3＞Xd.还原性：X＞AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：四、氧化性、还原性强弱的比较AsH3Br2ac+