2013二轮复习【07】化学反应速率化学平衡

HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL高三化学二轮复习专题07化学反应速率化学平衡HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL反应速率定义影响测量影响因素影响过程可逆反应化学平衡状态判定υ、组分(V%、M、ρ、P)、色、Qc平衡计算影响因素平衡移动方向判断图像表示图像表示三行、K、等效HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（2012福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是：A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1A一、化学反应速率及其影响因素HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL例：证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化｡②⑥⑨二、平衡状态判断HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL三、平衡移动方向及图像A(2011重庆)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题下图的是：HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL三、平衡移动方向及图像例：对达到平衡状态的可逆反应：X+Y⇌Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为：A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体AHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL1.600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。2.据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是：（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量15-20min和25-30min增加了O2的量a、b例：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)⇌2SO3(g)；△H0三、平衡移动方向及图像HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL四、平衡相关计算(2011全国)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于：A.5%B.10%C.15%D．20%C(2012山东节选)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____________mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2X10-5mol·L-1）a/(200b)mol/L(08宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为：A．9B．16C．20D．25CHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL（08全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：CO2H2COH2O甲aa00乙2aa00丙00aa丁a0aa上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是：A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲A五、等效平衡HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2012上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)完成下列填空：练习1：在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率：_______mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=上述反应达到平衡后，下列说法正确的是：a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动0.0234226212]SiCl[]N[]H[]HCl[bdHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是：a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“”、“=”或“”)ac3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)练习1：练习2：(2011全国)见3-2的34页。