优化方案-2012高考化学二轮专题复习广东专用-专题二-基础理论-第1讲-物质结构与元素周期律

栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论专题二基础理论栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论第1讲物质结构与元素周期律栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论高考点击1.了解元素、核素和同位素的含义；了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成。2．了解原子的构成。3．掌握元素周期律的实质，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论重点知识整合一、原子结构和化学键1．原子中基本微粒间的关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论2．核外电子的排布(1)短周期元素原子的排布特征①原子核中无中子的原子是H。②最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。③最外层有两个电子的原子是He、Be、Mg。④最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。⑥电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论(2)核外电子数相同的微粒栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论3.化学键(1)离子键和共价键的比较比较离子键共价键极性键非极性键概念阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对而形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任何一方栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论比较离子键共价键极性键非极性键形成条件①活泼非金属和活泼金属元素的原子通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷的原子团(如NH)与带负电荷的阴离子之间发生强烈的相互作用①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论(2)物质中化学键的存在①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论④构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。⑤非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。⑦离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论二、元素的原子结构和性质的递变规律1．递变规律同周期(从左至右)同主族(从上至下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐减多原子半径逐渐减小逐渐增大栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论性质化合价最高正价由＋1价升到＋7价，最低负价从－4价升到－1价；(F无正价；O无最高正价)最高正价、负价相同(F无正价，O无最高正价)失电子能力(金属性)逐渐减弱逐渐增强得电子能力(非金属性)逐渐增强逐渐减弱单质的氧化性、还原性氧化性增强、还原性减弱氧化性减弱、还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论2.元素金属性和非金属性的强弱比较依据金属性非金属性周期表中的位置同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论依据金属性非金属性物质性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强相互之间的置换反应，若M＋Nn＋―→Mm＋＋N，则金属性MN相互之间的置换反应，若A＋Bb－―→Aa－＋B，则非金属性AB与同种非金属越容易反应，金属性越强与同种金属越容易反应，非金属性越强金属活动性顺序表中排在前面的金属比排在后面的金属的金属性强与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论3.微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：NaMgAlSi；Na＋Mg2＋Al3＋。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：LiNaK；F－Cl－Br－。(3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如：O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3＋Fe2＋，ClCl－。(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小，可选O2－为参照，可知：Al3＋O2－S2－，故Al3＋S2－。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论三、“位、构、性”之间的关系栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论1．明确四个关系式(1)电子层数＝周期序数(2)质子数＝原子序数(3)最外层电子数＝主族序数(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；最低负价＝主族序数－8栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论2．掌握由原子序数确定元素位置的方法只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。(1)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第七周期第ⅡA族。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论(2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第ⅣA族。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论3．掌握原子序数差的规律(1)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素原子序数之间的关系前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论(2)同主族的上下周期元素原子序数之间的关系①若为第ⅠA，第ⅡA族的元素：则原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。②若为第ⅢA至0族的元素：则原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论命题热点演练元素周期表中元素性质的递变规律(2011年高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM例1栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论【解析】C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，D项错误。【答案】B栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论变式训练1(2011年高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论解析：选A。短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性CSi，故气态氢化物的稳定性CH4SiH4，D错。栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论“位、构、性”三者之间的关系例2(2011年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为1∶1的化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。【答案】A栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论变式训练2(2010年高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题二基础理论下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下