常见阴离子的分离与鉴定

常见阴离子的分离与鉴定一、实验目的①掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；②了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。二、实验原理许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S2＝、Cl＝、Br＝、NO3＝和SO42－等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO3＝、CrO42－、Al(OH)4－等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl＝、Br＝、I＝、S2－、SO32－、S2O32－、SO42－、NO3－、NO2－、PO43－、CO32－等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分解的有NO2－、SO32－、S2O32－、S2－、CO32－；酸性条件下氧化性离子（如NO3－、NO2－、SO32－）可与还原性离子（如I－、SO32－、S2O32－、S2－）发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如NO2－、SO32－、S2－分别被空气氧化成NO3－、SO42－和S等，分析不当很容易造成错误。由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S2－、SO32－、S2O32－；Cl－、Br－、I－等。三、器材和药品①仪器：试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。②药品：HCl（6molL-1）；HNO3（6molL-1）；H2SO4（3molL-1）；H2SO4（浓）；BaCl2（0.1molL-1）；AgNO3（0.1molL-1）；KI（0.1mol·L－1）；KMnO4（0.01mol·L－1）；FeSO4（固体）；CCl4；pH试纸浓度均为0.1mol·L-1的阴离子混合液：CO32－，SO42－，NO3－，PO43－一组；Cl－，Br－，I－一组；S2－，SO32－，S2O32－，CO32－一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。四、实验方法4.1已知阴离子混合液的分离与鉴定设计出合理的分离鉴定方案，分离鉴定下列三组阴离子。(1)Cl－、Br－、I－；现象方程式Cl-+Ag+=AgCl↓Br-+Ag+=AgBr↓I-+Ag+=AgI↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]Cl+HNO3=AgCl+NH4NO3AgBr+Zn=Ag+2Br-+Zn2+AgI+Zn=Ag+2I-+Zn2+2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I2+Cl2+6H2O=IO3-+10Cl-+12H+(2)S2－、SO32－、S2O32－现象方程式S2-+[Fe(CN)5NO]2-=[Fe(CN)5NOS]4（紫色）S2-＋CdCO3＝CdS↓＋CO32－2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H++SO42-(黑色)(3)SO42-、NO3-、PO43-、CO32-现象方程式Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)CO32-+2H+=H2O+CO23Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OFe2++SO42-+NO=[Fe+(NO)+]SO4（棕色）Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4