大一普通化学试卷及答案

-1-课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。3.有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。A.0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.0.1mol.Kg-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.0.1mol.Kg-1CaCl2F.0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆rHm_______(或或=0)。6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。7.40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。已知Ka(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。9.已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmө(298.15K)=-394kJ·mol－1和反应C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmө(298.15K)=-396kJ·mol－1，则金刚石的ΔfHmө(298.15K)=_____kJ·mol－1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。-2-二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------()A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------()A．ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（）A．CH4B.CO2C.BCl3D.H2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是---------()A.增加产量B.减少产量C.防止Fe3+→Fe2+D.防止Fe2+→Fe3+5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆rHmӨ与生成物的∆fHmӨ相等的是---（）A.H2(g)+21O2(g)=H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=FeCl3(aq)+3H2O(l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（）(A)H3PO4(B)HClO4(C)H3AsO3(D)H3AsO47．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是---------------------()A．∆rHmӨ0，∆rSmӨ0B．∆rHmӨ0，∆rSmӨ0C．∆rHmӨ0∆rSmӨ0D．∆rHmӨ0，∆rSmӨ08.已知反应A+1/2B=D的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A+B=2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为---------------------------------------()A.K2Ө=K1ӨB.K2Ө=(K1Ө)1/2C.K2Ө=1/2K1ӨD.K2Ө=(K1Ө)29.基态Ｍn原子的价电子构型是（）Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有---------()A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相-3-三、判断题(正确的请在题前括号内打√，错误的打×。每小题1分,共6分)（）1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵SmӨ(B，298K)=0。（）2.0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（）3.1mol100℃，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H=0。（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（）5.已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而ΔrGmӨ改变。（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。()7.由于φӨ(K+/K)φӨ(Al3+/Al)φӨ(Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.()8.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。()10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2+KMnO4+HCl─−2．CuSO4+NH3·H2O(过量)─−3.AgBr+Na2S2O3(过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)-4-(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]六、计算题（每小题各10分，共30分）1.已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g)+NO(g)→CO2(g)+21N2(g)∆fHmӨ(kJ·mol-1)：-110.590.2-393.50SmӨ(J·mol-1·K-1)：197.7210.8213.7191.6计算该反应在298K、标准状态下的∆rGmӨ和KӨ，并判断自发反应的方向。2.现有250mL浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mLpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3mol/LCrO42-和1.0×10-5mol/LCl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分）1．KӨ＝10C1625C2]/[]/[]/[]/[]/[-422θlθHθMnOθlθMnccccccppcc。2．v=k[c(NO)]2[c(Cl2)]；3级。3．Fe2+-e-=Fe3+；Fe3++e-=Fe2+。4.DBECFA。5．∆rHm0。6．CN-、Ac-、OH-；H2S、HCN、NH4+。7．5.27；9.25。8．S0S2S1S3。9.2。10铁(Fe)；第四周期、第Ⅷ族、d区。二、单项选择题（每小题2分，共20分）序号12345678910答案ABCDABCDAB-5-三、判断题(正确的请在题前括号内打√，错误的打×。每小题1分,共6分)四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)1．5SnCl2+2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O2．CuSO4+4NH3·H2O(过量)＝[Cu(NH3)4]SO4+4H2O3.AgBr+2Na2S2O3(过量)＝Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr五、间答题（每小题各2分，共4分）1.答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2．答：配合物化学式命名中心离子及其氧化值配离子的电荷数配位数[CoCl(NH3)5]Cl氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ)Co2++16Na2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钠Si4+-26六、计算题（每小题各6分，共18分）1.解：∆rHmӨ＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)＝-373.2(kJ⋅mol-1)(2分)∆rSmӨ＝26.191+213.7-210.8-197.7＝-99(J⋅mol-1⋅K-1)(2分)∴∆rGmӨ＝∆rHmӨ-T·∆rSmӨ＝-373.2-298×(-99)×10-3＝-343.7(kJ⋅mol-1)(2分)据lnKӨ＝-∆rGmӨ/RT＝-[-343.7×103/(8.314×298)]＝138.7(2分)∴KӨ＝e138.7＝1.72×1060(1分)由上计算可知，∆rGmӨ＜0，故反应能自发向右进行。(1分)2．解：设需6.0mol·L―1的HAc溶液VL(1分)依题意，n(NaAc)=2.0×0.250=0.5(mol)(2分)n(HAc)=6.0V(mol)(2分)序号12345678910答案×√×√√×××√×-6-根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)=pKa-lg(na/nb)，(2分)于是有：5.00=-lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5)(2分)解之得：V=0.04735(L)=47.35mL(1分)答：略。3．解：依题意：CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4×10-5mol/L(2分)Cl-沉淀所需[Ag+]=1.6×10-10/1.0×10-5=1.6×10-5mol/L(2分)所以Cl-先沉淀(2分)当CrO42-开始沉淀时,[Cl-]=1.6×10-10/2.4×10-5=6.7×10-6mol/L(2分)Cl-离子沉淀的百分比是1.0×10-5-6.7×10-6/1.0×10-5×100%=30%(2分)答：略。