物质氧化还原性强弱比较

常见物质的氧化性还原性强弱顺序、Cl2＞Fe3+＞I2＞SCl－Fe2＋I－S2-常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2MnO4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋F－Mn2+Cl－√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√氧化性F2MnO4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO42－)还原性F－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2,SO32－氧化性SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋还原性S2－H2PbFeZnAlMgNaCaKI－√√√√√√√SO2,SO32－√√√√√√S2－√√√√√√√H2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2都可以发生，是因为前者氧化性Cl2Br2而后者是还原性Br2Cl2,二者并不矛盾。④2C＋SiO2===2CO＋SiNa＋KCl===K＋NaCl并不能说明还原性CSi或NaK，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。