四川省成都市2017届高三第三次诊断检测理综化学试题Word版含答案

成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64Fe-56第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C．侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。下列有关薄荷醇的说法错误的是A．属于烃的衍生物B．烃基上的一氯取代物有9种C．与乙醇互为同系物D．能与乙酸发生酯化反应9．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D．步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H210．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.离子半径：YZB．Z的含氧酸均为强酸C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键11．右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C．Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D．工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。常温下，用0.l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是A．A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质B．的值：A点B点C．C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应D．A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c(OH-)一c(H+)=0.05000mol／L26.（15分）某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响。(1)向20mL0．01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为____；可观察到的实验现象是。(2)下列能说明(1)中反应达到平衡的是（填序号）。A.溶液颜色不再发生变化B．反应不再发生C．Fe3+浓度不再变化D．K+浓度不再发生变化E．反应物和产物浓度相等(3)将上述(1)所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案。(4)上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是（填编号）；实验③加5mL水的目的是；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c(Fe3+)～t图像：(5)根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度。I．比色板的制作步骤一：（不必回答具体操作）；步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol／L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）。II.溶液浓度的测定取____mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol／L的KSCN溶液。将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度。27.（14分）硫及其化合物在工业上有重要应用。(1)硫单质《神农本草经》中记载“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。该过程说明硫单质具有性。检验硫与铁反应有Fe2+生成的试剂是HCI溶液和____。(2)硫代硫酸钠可以作容量分析的基准物质。①向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是；②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2:1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式为。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是铬污染处理试剂。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理流程如下：①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____。②取20.00mL加入Na2S2O5后的废液，加入指示剂，用浓度为0.2000mol/L的H3Y溶液滴定到终点，消耗H3Y溶液8.30mL。计算废液中Cr3+浓度为（保留三位有效数字）。（已知：Cr2++H3Y=CrY十3H+）当废水中Cr3+浓度低于l×10-12mol/L即达到排放标准。已知Cr(OH)3的Ksp=l×10-31，则处理后的废水____（填“能”或“不能”）直接排放。(4)硫化物在使用过程中常常产生SO2污染环境，工业上用H2O2溶液脱硫。已知T℃时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-98.0kJ/mol2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)△H2=-135.0kJ/molSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H3=-175.0kJ/mol写出SO2气体与H2O2(aq)反应的热化学方程式____。28.(14分)催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容。I催化剂改变活化能影响反应速率(1)在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应。反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示。①写出该反应的化学方程式。②l0min内途径II的反应速率v(N2)=；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的（填“A”或“B”）。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是____。Ⅱ温度能提高催化剂的选择性(2)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ。为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入lmolNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如右图。①520℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为____；②工业制备HN0O3，选择的最佳温度为。Ⅲ催化剂的制备(3)金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如图装置。则阴极反应的电极反应式为；在4.825A的电流作用下通电l小时，可以获得纯铜g（已知F=96500C／mol）。35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)铁碳合金及其化合物具有广泛的应用。(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为。(2)铁碳合金中通常还含有S、P、Si。这三种元素的简单氢化物的空间构型为正四面体的是（填化学式）；电负性由大到小的顺序为（填元素符号）；已知如下键能数据，分析SiH4比H2S更易生成氧化物（忽略状态影响）的原因是。(3)Fe3O4是铁的重要化合物①工业上常通过在Fe2+、Fe3+的混合溶液中加入联氨(N2H4)制备Fe3O4。联氨中N的杂化方式为____，分子中原子（填“能”或“不能”）共面；该物质极易溶于水，其主要原因是____。②Fe3O4晶体结构中氧离子构成了面心立方最密堆积（如图），Fe2+、Fe3+在氧离子围成的正八面体空隙中随机无序排列。晶胞中正八面体空隙有个；Fe3O4晶体密度的计算表达式为．g·cm-3。36.[化学一选修3：有机化学基础]（15分）某香料F的合成路径如图所示（部分产物略去）。请回答下列问题：(1)的系统命名为；A的结构简式为。(2)B含有的官能团名称是。(3)写出步骤III第①步反应的化学方程式__；反应Ⅱ的反应类型为。(4)在引发剂作用下，D可以缩聚合成高聚物，其化学方程式。(5)物质G的化学式为C8H8O4，同时满足下列条件的G的同分异构体有（写结构简式）。①核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢②常温下，能与NaHCO3溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液会显色(6)结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚2-丁烯醛的线路图：。化学答案