初中化学中考复习基础知识要点

1初中化学中考复习基础知识要点一、熟练运用下列知识1、前二十号元素名称及符号1氢(H)2氦(He)3锂(Li)4铍(Be)5硼(B)6碳(C)7氮(N)8氧(O)9氟(F)10氖(Ne)11钠(Na)12镁(Mg)13铝(Al)14硅(Si)15磷(P)16硫(S)17氯(Cl)18氩(Ar)19钾(K)20钙(Ca)（1）元素符号的书写规则①一个字母表示的元素符号必须大写。②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。（2）元素符号所表示的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该种元素的一个原子注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数快速求。3、常见的原子团（一正四负）OH-氢氧根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3-硝酸根离子NH4+铵根离子4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式：（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和必为零。注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱7、金属性活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu谐音记忆．．．．：嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百斤应用：①金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。③金属之间前置后，反应需在溶液中。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。8、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。①氧化物：读成“氧化某”，如MgO氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁②酸H++酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）“某酸”如HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）HNO3（硝酸）H2CO3（碳酸）③碱金属离子（或NH4+）+OH—“氢氧化某”如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2四种强碱，弱碱都要是难溶物（NH4OH除外）④盐金属离子（或NH4+）+酸根离子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl、NaHCO39、原子（离子）结构示意图①③属于原子；②④属于离子；②④最外层达到稳定结构；②③属于同种元素；②③属于金属元素。10、几个重要的概念混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）单质：由一种单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物(不包括COCO2H2CO3碳酸盐)11、其他缺维生素A—夜盲症缺维生素C—坏血病缺维生素D—佝偻病缺铁元素—贫血缺碘元素—甲状腺老年人缺钙元素—骨质疏松二素符号或化学式周围数字的意义1、元素符号前面的数字表示原子个数。2、元素符号上方的数字表示化合价数。3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。4、离子前面的数字表示离子的个数。5、化学式前面的数字表示分子的个数。6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。2注意：“1”的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！三中化学各类物质间的相互关系1、书写化学方程式的步骤：左反应右生成中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等号气沉要注明。2、酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（1）酸+活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑①等质量金属跟足量酸反应，放出的氢气与化合价/Mr有关②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④反应后，溶液质量变重，金属变轻。（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（3）金属氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（4）非金属氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（5）酸+碱盐+水(中和反应)HCl+NaOH==NaCl+H2O（6）酸+盐另一种酸+另一种盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（7）碱+盐另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（8）盐+盐两种新盐NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO33、初中化学重要化学方程式（按基本反应类型归纳）（１）化合反应A+B→CC+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42H2+O2点燃2H2OCO2+C高温2CO（２）分解反应A→B+C2H2O2MnO22H2O+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑2H2O通电2H2↑+O2↑CaCO3高温CaO+CO2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（３）置换反应A+BC→B+AC氢气和碳还原金属氧化物金属性活动顺序表的应用两类方程Fe+2HCl===FeCl2+H2↑H2+CuO==Cu+H2O（４）复分解反应AB+CD→AD+CB酸碱盐双交换价不变气水淀CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（５）其它反应（不属于四大基本反应类型）CH4+2O2点燃CO2+2H2OFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2四、化学计算归纳(基本要求)1、有关化学式的计算①计算相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。②计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。③计算化合物中某元素的质量分数。化合物中某－元素的质量百分比(﹪)。2、根据化学方程式的简单计算⑴化学方程式表示的意义:①反应物、生成物、反应条件各是什么。②反应物和生成物各物质间的质量关系。③反应物和生成物之间的粒子个数关系。⑵解题步骤（18字）：设未知写方程找关系列比例求结果写答案。牢记：根据方程式已知一种物其余都可求。①有关反应物和生成物的计算；②不纯物的计算；注意:①化学方程式一定要配平。②相对分子质量一定要准确。在计算时，化学式前面的系数(化学计量数)与相对分子质量要相乘。③相关物质质量比一定要准确。3、有关溶液的计算在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是：溶液质量==溶剂质量+溶质质量注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。溶质质量分数的计算主要题型有：①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。②)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。（配制溶液）③有关溶液的稀释或浓缩的计算。关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。题型：对已知浓度的溶液，求变化后溶液的溶质质量分数。a.加一定量的水稀释。b.蒸发一定量的水。c.加一定量固体溶质。④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。⑥与化学方程式有关的综合计算。a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。c.求反应后所得溶液的溶质质量分数。注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。五、重要的实验及注意事项1、熟悉常用化学实验仪器。（1）、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2）、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。（3）、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。3（4）、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。2、熟练掌握O2和CO2的实验室制取装置（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。②收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法气体的相对分子质量与29比较气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。（2）氧气制法：工业制氧气：分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）；实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾（熟记反应原理）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束后，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。（3）二氧化碳的实验室制法①原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②发生装置：固液不加热型，与用双氧水制氧气的装置相同。③气体收集方法：向上排空气法④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。⑤验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。3、几种离子的检验4、物质的除杂（除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。）CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜；CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液；Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或盐酸；Cu(CuO)加入足量的稀硫酸或盐酸；FeSO4(CuSO4)加入足量的铁粉；NaCl(Na2CO3)加入足量的盐酸；NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液；NaCl(NaOH)加入足量的盐酸；NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液；NaCl（CuSO4）加入足量的氢氧化钡溶液5、离子的共存问题（溶液中不能共存的常见离子对）隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有