物理化学下试题

《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题A，B，C，D四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。每小题2分，共30分）1.一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的()A.离子数目，价数B.离子移动速率C.离子数目，移动速率D.离子数目，移动速率和价数2.用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：()A．HCl与CuSO4；B．HCl与CdCl2；C．CuCl2与CuSO4；D．H2SO4与CdCl2。3.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：()A.强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B.强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C.强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D.强弱电解质溶液都不变。4.25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E20是：()A.E20=-2E10；B.E20=2E10；C.E20=-E10；D.E20=E10。5.有关催化剂的性质，说法不正确的是：()A.催化剂参与反应过程，改变反应途径；B.催化反应频率因子比非催化反应大得多；C.催化剂提高单位时间内原料转化率；D.催化剂对少量杂质敏感。6.在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A.增大反应物A的浓度B.增大反应速率C.控制适当的反应温度D.控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A.电位离子是Ag+；B.反号离子是NO3-；C.胶粒带正电；D.它是负溶胶。8.对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A.CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C.在CMC前后溶液的电导值变化显著；D.达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。9.0.001mol/kg的K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）A.6.010-3B.5.010-3C.4.510-3D.3.010-310.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=(k2﹒k1)/k4，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系是：（）A.Ea=(E2﹒E1)/E4B.Ea=E2+E1–E4C.Ea=E2﹒E1D.Ea=E2﹒E1﹒E411.同种液体在相同温度下受到的压力。（）A.B.C.D.不确定12.0.1mol/kgNaCl水溶液的离子平均活度系数为0.219，则电解质的平均活度。（）A.0.0219B.0.00219C.0.0524D.0.0052413.铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：()A.2H++2e===H2；B.Pb===Pb2++2e；C.PbSO4+2e===Pb+SO42-；D.PbO2+4H++SO42-+2e===PbSO4+2H2O。14.若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量是（）Ａ.成比例的增加；Ｂ.成倍的增加；Ｃ.恒定不变；Ｄ.逐渐趋向饱和15.关于阈能，下列说法中正确的是：（）A.阈能的概念只适用于基元反应；B.阈能值与温度有关；C.阈能是宏观量，实验值；D.阈能是活化分子相对平动能的平均值二、判断题（每题1分，共10分）1．用AgNO3和KI可制得带正电或负电的AgI溶胶。（）2．弯曲液面产生的附加压力总是指向曲面的中心。（）3．平行反应两个速率常数之比不随温度变化。（）4．反应物反应掉是反应掉所需时间的2倍，则该反应是一级反应（）5．表面活性物质是指那些加入到溶液中可以降低溶液表面张力的物质。（）6．电解硫酸铜溶液时，溶液的PH值减小。（）7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（）8．光化学反应的初级阶段A+hvP的速率与反应物浓度无关。（）9．超电势的存在，使原电池的输出电压变小。（）10．基元反应遵循质量作用定律，所以满足质量作用定律的反应一定是基元反应。（）三、填空题(每题2分，共12分)1．电解池的阳极即极（填正或负），发生反应（填氧化或还原）；２.发生反应22322FeZnFeZn的原电池为3.一定温度下，342)(SOAl溶液摩尔浓度为b，其平均活度系数为，则其平均活度a可表示为a=4.液滴越小，其饱和蒸气压越；而液体中的气泡越小，则气泡内的饱和蒸气压越。5.已知系统中反应CBA和副反应DBA的活化能分别为1051molkJ和461molkJ，为抑制副反应，应该（升高或降低）系统温度；连串反应的特征是中间产物有值（最大或最小）。6.某反应A+B===P，加入催化剂前，正逆反应的速率常数分别为k1和k-1，转化率为10%，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为k1’和k-1’，且k1’=2k1，则k-1’k-1，转化率为。四、简答题（共8分）在稀砷酸溶液中通过入过量H2S制备硫化砷溶胶，(l）写出胶团结构式，注明紧密层和扩散层（2）该胶粒的电泳方向应朝向哪个电极(3）下述电解质，哪一个对硫化砷溶胶的聚沉力更强些？NaClMgSO4五、计算题和证明题（共40分）1.已知以下数据：298.15K的热力学数据物质HgO（s）O2（g）H2O（l）Hg（l）H2（g）11/KmolkJSm73.22205.170.0877.4130.71/molkJHmf-285.85电池)()()()(2lHgsHgOaqNaOHpHPt的E=0.9265V。（1）写出阴、阳两极电极反应和电池反应；（2）计算该电池反应的mrG（3）计算)(sHgO的分解反应)(21)()(2gOlHgsHgO的mrG（298.15K）（4）计算)(sHgO在298.15K时的分解压。2.某一级反应在340K时完成20％需时3,20min，而在30OK时，同样完成20％需时12.6min，试计算该反应的实验活化能。3.乙醛热分解反应的机理为用稳态法导出生成甲烷的速率方程，并求生成甲烷的表观活化能。已知参考答案一、选择题(每题2分)1.D2.B3.B4.C5.B6.D7.D8.B9.A10.B11.B12.A13.D14.D15.A二、判断题(每题1分)1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×三、填空题(每题1分)1.正，氧化；2.)()(),()()(322312sPtaFeaFeaZnsZn3.b51084.大，小5.升高，最大6.2，10%四、简答题(8分)五、计算题（共40分）1.（1）阳极反应：elOHaqOHpgH2)(2)(2),(22阴极反应)()(2)()(2aqOHlHgelOHsHgO电池反应)()(),()(22lOHlHgpgHsHgO（2）对于电池反应118.1789256.0964852molkJmolJzFEGmr（3）)(sHgO的分解反应)(21)()(2gOlHgsHgO（c）是反应)()(),()(22lOHlHgpgHsHgO（a）和反应),(21),()(222pgOpgHlOH（b）的加和。对反应b：11222,17.163)()(21)(KmolJOHSOSHSSmmmbmr1,,,2.237molkJSTHGbmrbmrbmr1,,,2.58molkJGGGbmramrcmr（4）2/1,)ln(5ln2ppRTKRTGOcmr得PapO161044.322.对一级反应：ykt11ln1340K时2.011ln120.31kmin1097.621k300K时2.011ln16.121kmin1077.122k由公式)11(ln1221TTREkka代入数据得molkJEa/1.293.))(()(3324CHOCHCHkdtCHd213413)(2)(CHOCHkkCH2334124)(2)(CHOCHkkkdtCHd