2019年秋人教版高二化学选修3专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断与书写

核外电子排布表示方法的判断与书写题组一核外电子运动状态的描述1．下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是()A．核外电子是分层运动的B．只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C．只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关【考点】能层、能级与原子轨道【题点】核外电子运动状态的描述答案C解析电子所具有的能量不同，就会在不同的能层上运动，A项正确；电子运动状态是由能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子自旋状态共同决定的，B项正确；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，与其自旋状态也无关，D项正确；能层数确定能层中的最多原子轨道数，C项错误。2．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其上的电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同【考点】能层、能级与原子轨道【题点】能层与能级的综合答案A解析同一原子中，符号相同的能级，其上的电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。题组二核外电子排布表示方法的判断3．下列氧原子的电子排布图中，正确的是()【考点】核外电子排布的表示方法【题点】电子排布图的书写与判断答案B解析原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。只有B遵循以上原理。4．下列电子排布式正确的是()A．K＋的电子排布式：1s22s22p63s23p6B．F的价电子排布式：1s22s22p5C．S2－的电子排布式：1s22s22p63s23p4D．Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d2【考点】核外电子排布的表示方法【题点】电子排布式的书写与判断答案A解析本题易错之处是误认为电子排布式的书写顺序与电子填充顺序完全相同而错选D。B项，F的价电子排布式为2s22p5；C项，S2－是S原子得到两个电子形成的稳定离子，所以S2－的第三能层的电子排布式应为3s23p6；D项，Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。5．以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：[Ar]3d104s1【考点】核外电子排布的表示方法【题点】电子排布式的书写与判断答案D解析A选项不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B选项中F的电子排布图应为；C选项中Fe是26号元素，而非25号元素，应为[Ar]3d64s2；D选项符合洪特规则，原子处于能量最低状态。6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()【考点】核外电子排布的表示方法【题点】电子排布式的书写与判断答案C解析核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d能级有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。7．下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．C的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6【考点】核外电子排布的表示方法【题点】核外电子排布表示方法的综合答案D解析A项中C的电子排布图违背了洪特规则；B项中Ca的电子排布式违背构造原理、能量最低原理；C项中N的电子排布图违背了泡利原理。题组三核外电子排布的应用8．(2018·三明市第一中学期中)A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是()A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10【考点】核外电子排布的规则【题点】核外电子排布规则的综合应用答案A解析如X＝18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；如X＝20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2,3d能级上的电子数为0，故B正确；如X＝25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn,3d能级上的电子数为5，故C正确；如X＝30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn,3d能级上的电子数为10，故D正确。9．下列基态原子中，未成对电子数最多的是()A．OB．PC．MnD．Cr【考点】核外电子排布的表示方法【题点】未成对电子数目的判断与比较答案D解析O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6。10．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种【考点】核外电子排布的表示方法【题点】根据核外电子排布进行元素推断答案C解析基态原子4s能级只有1个电子分两种情况。情况一是按照能级顺序正常填充：1s22s22p63s23p64s1，为19K；情况二是按照洪特规则的特例填充：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为24Cr和29Cu。11．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()A．L能层p轨道只填了2个电子的元素B．价电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素【考点】核外电子排布的表示方法【题点】根据核外电子排布进行元素推断答案C解析A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。12．某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子【考点】核外电子排布的表示方法【题点】核外电子排布方法的综合应用答案B解析该电子排布图违反洪特规则，正确的电子排布图为，A项错误；该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，B项正确；该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p原子轨道，共4个原子轨道，C项错误；该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，D项错误。13．五种元素原子的能层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1。请回答：(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。(2)A的元素符号是__________，其核外电子共有______种运动状态。(3)D元素原子核外电子排布图是____________________________________________________________________________________________________________________。【考点】核外电子排布的表示方法【题点】核外电子排布表示方法的综合答案(1)C(Ne)A(Mn)(2)Mn25(3)解析由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的核外电子排布含未成对电子，其未成对电子的排布图分别为A.、D.、E.，故A中含未成对电子数最多。任何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有25种运动状态不同的电子。14．根据核外电子的排布特点推断元素(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为__________________。(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________，其原子的结构示意图为____________。(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。(4)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价电子排布图为________________。【考点】核外电子排布的表示方法【题点】根据核外电子排布进行元素的推断答案(1)N(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(4)22p解析(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，即26号元素铁。(3)C元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故C为Cu。15．高考组合题(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是___________________。(2)Cr3＋基态核外电子排布式为______________________。【考点】核外电子排布的表示方法【题点】核外电子排布表示方法的综合答案(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3解析(1)根据题目信息可推知X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl。R为Si，是14号元素，有3个能层，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)Cr为24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，形成离子时，先失去最外层上的电子，所以Cr3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。