高二化学选修4月考试卷(第一-第二单元)

试卷第1页，总4页2018-2019学年度镇隆中学第二学期段考一高二化学一、单选题1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25℃)K1=4.30×10－7K2=5.61×10－112.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①④B．②④C．②③D．①③3．关于下列图象及其相关说法正确的是图①：图②：图③：图④：A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=-44.8KJ/molB．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积SacoSbdoC．据图③可判断：2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-14．一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变5．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度6．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2OB．HClC.CaCO3D．NaOH(s)7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是()A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D．增大该体系的压强，平衡不移动试卷第2页，总4页8．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ·mol−19．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A．CH3COONaB．NaClC．Na2CO3D．NaOH10．用Fe与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使𝐻2的生成速率加快的是()A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4C．滴加少量的CSO4D．不用铁片，改用铁粉11．将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)=0.02mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25B．20C．16D．913．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①②③④B．①③C．④②D．①③④14．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（）t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正=v(N2)逆=015．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．该反应的正反应是吸热反应B．该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正v逆D．830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%试卷第3页，总4页二、填空题16．（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。17．（16分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是NOO和NOONOO。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080试卷第4页，总4页υ(逆)0t1t2t3t4t/st5①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为②n3n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。18．（15分）有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。①升高温度_________________；②再通入CO__________________。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_______。A．升高温度B．增大CO2浓度C．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。19．（10分）300℃时,将2molA和2molB两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8molD。（用三段式解答。）(1)求该反应的平衡常数____。(2)求平衡时A的转化率____。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总2页2018-2019学年度镇隆中学第二学期段考一高二化学参考答案1-5．BDCCB6-10CBDAB11-15BBBAD16．（1）－90.1（2）ac（3）①小于②(V/a)2③增大【解析】试题分析：（1）①CH3OH(g)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1;②CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1;③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1;根据盖斯定律，③*2+②-①可得则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ·mol－1。（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是a．使用高效催化剂c．增大体系压强都能使反应速率加快。：（2）①由图可知，压强不变，温度越高CO的转化率越低，故温度升高平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜。②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol。对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：a2a0变化（mol）：0.5aa0.5a平衡（mol）：0.5aa0.5a所以平衡时100℃时该反应的平衡常数。③温度容积不变，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大。平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。17．（1）N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1（3分）（2）D（2分）（3）①0.0025mol·(L·s)-1（3分